Lewis Asitleri ve Lewis Bazları arasındaki etkileşim olmadan kimya eksik kalacaktır. Brønsted-Lowry asit teorisi kimyayı şekillendirdi. G.N. Lewis, 1923'te proton değil elektron transferi olduğunu öne sürdü. Bu teori, kimyagerlerin Asitler ve Bazlar arasındaki daha geniş bir reaksiyon aralığını tahmin etmelerine yardımcı oldu.
Lewis Asit ve Baz
Lewis Asidi ve Baz arasındaki fark, elektronlara katkıda bulunma veya elektron alma yeteneğidir. Lewis Asidi kimyasal bir bölümdür. Boş bir elektronik kabuğa sahiptir ve bir elektron seti almaya yetkindir. Elektron aldıklarında kovalent bir bağ oluştururlar. Öte yandan, Lewis bazı, yalnız elektron çiftlerini dağıtan kimyasal bir bölümdür. Lewis tabanı eksiksiz bir elektronik kabuğa sahiptir. Herhangi bir bağla karışmamış fazladan bir elektron setine sahiptirler.
Lewis Asitinin boş kabukları vardır ve bunlar elektrofiller olarak etiketlenmiştir. Elektron bakımından zengin bir çekirdeğe çekilen bir türdür. Lewis Asitleri boş kabukları olduğu için daha düşük enerjiye sahiptir. Çoğunlukla tüm katyonlar Lewis Asidi türlerinin bir parçasıdır. Bir molekül, iyon veya atom eksik bir oktet elektron setine sahipse, bir Lewis Asidi gibi davranırlar.
Lewis Base bol miktarda kabuğa sahiptir ve nükleofiller olarak etiketlenirler ve Lewis asitlerinden daha yüksek bir enerji seviyelerine sahiptirler. Yalnız elektron kümeleriyle pozitif bir yükte koşarlar. Çoğunlukla tüm anyonlar Lewis Base türlerinin bir parçasıdır. Bir molekül, atom veya iyonun Yalnız bir elektron kümesi varsa, bunlar Lewis Bazı gibi davranırlar.
Lewis Asidi ve Baz Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Lewis asidi | Lewis Tabanı |
| Enerji | Kimyasal türler daha düşük enerjiye sahiptir. | Kimyasal enerji daha yüksek enerjiye sahiptir. |
| iyonlar | Çoğunlukla tüm katyonlar Lewis Asidi türlerinin bir parçasıdır. | Çoğunlukla tüm anyonlar Lewis Base türlerinin bir parçasıdır. |
| bilinen terim | elektrofil | nükleofil |
| Özellik | Katkı maddeleri oluştururken termodinamik özellikleri gösterin. | Kinetik özelliği göster. |
| Dış kabuktaki elektronlar | Dış kabuklarında eksik elektron seti | Dış kabuklarında fazladan elektronlar serbesttir. |
Lewis Asidi nedir?
1916'nın başlarında Lewis, atomların kimyasal bir çerçevede elektronların dağılımıyla birbirine kenetlendiğini öne sürdü. Gilbert N. Lewis'e göre Asit, ikinci bir molekülden bir elektron setini çekebilir ve atomlarından biri için sabit bir form tamamlayabilir.
Bir Lewis Asidi otomatik olarak bir Brønsted-Lowry asidi değildir. Her atomdan tekil bir elektron verildiğinde buna kovalent bağ denir. Bir ve diğer elektronlar atomlardan birinden ortaya çıktığında, buna koordinat bağı denir.
Lewis Asidi, trigonal düzlemsel sınıflandırma ile sınırlandırılır. Çeşitlidirler ve adüktleri şekillendirmek için Lewis Base ile reaksiyona girerler. Lewis Asidi, addüksiyon oluşumunun termodinamik özelliğini onaylar.
Lewis Asitleri, sertlik ve yumuşaklık temelinde daha da ayırt edilebilir. Sertlik, polarize olmadıkları anlamına gelir.
Sertliğe, Asitlere Göre: Boranlar, alkali metal katyonları, H+
Yumuşaklığa Dayalı Asitler: Ni(0), Ag+
Basit Lewis Asitlerinin bazı örnekleri:
Organoboranlar ve bor trihalojenürler, Basit Lewis Asitlerinden birkaçıdır. Örnek resim: BF3 + F− → BF4−
Bazen Lewis Asidi iki Lewis Bazını güvence altına alabilir:
Örnek: SiF4 + 2 F− → SiF62− (heksaflorosilikat)
Kompleks Lewis Asitlerinin bazı örnekleri:
Bazen bazı kimyasal bileşikler ek aktivasyon gerektirir. Lewis Base ile reaksiyona girerken, eklentiyi üretmeden önce buna ihtiyaçları vardır.
Lewis Asitlerinin Uygulanması:
Lewis Bazı nedir?
Brønsted-Lowry asit-baz teorisi, bir Asit ve Baz birbiriyle tepki verdiğinde, asidin eşlenik bazını yapılandırdığını belirtir. Baz ise, bir protonu değiştirir ve konjuge asidini yapılandırır.
Lewis Teorisi elektronik yapıya dayalı olarak kurulmuştur. Lewis Base, H+'ya (proton) bir dizi elektron dağıtabilir ve onun Brønsted-Lowry asit-baz teorisinin eşlenik tabanı, H+ kaybedilerek oluşturulur. Dolayısıyla Brønsted-Lowry'nin asit-baz teorisine ve Lewis Teorisine bakıldığında, bir Lewis bazı da Brønsted-Lowry bazı olarak sınıflandırılabilir.
Geleneksel aminler (amonyak), piridin ve türevleri ve alkilaminler Lewis Bazlarıdır. Lewis Base, en yüksek işgal edilen moleküler yörüngeye sahiptir ve addüksiyon oluşumunun kinetik özelliğini onaylarlar.
Lewis Bazları, sertlik ve yumuşaklık temelinde daha da ayırt edilebilir. Yumuşaklık, polarize edilebilir ve daha büyük oldukları anlamına gelir.
Sert Bazlar: Su, Klorür, Amonyak, Aminler.
Yumuşak Bazlar: Karbon Monoksit, Tiyoeterler.
Lewis Bazlarının Uygulanması:
Kesin uyum sağlayan elementlerle bileşikleri şekillendiren elektron çifti verenler, Lewis Bazları olarak görülür. Hatta Ligandlar olarak da bilinirler. Bu nedenle Lewis Bazlarının uygulanması, metal katalizörlerin oluşumunda geniş ölçüde yatmaktadır. Lewis Bazları, Lewis Asitleri ile çok sayıda bağ oluşturduklarından, çok dişli (şelatlayıcı maddeler) hale gelirler.
İlaç şirketleri, bir katalizörde kiralite verdikleri için Chiral Lewis Bazlarına bağımlıdır. Bu özellik, farmasötiklerin üretilmesi için önemli olan asimetrik katalizin oluşumunu kolaylaştırır.
Lewis Asidi ve Baz Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
Lewis Asidi bir dizi elektron alır ve Lewis Baz elektron verir. Arrhenius Asit ve Baz, Brønsted Asit ve Baz, Lewis Bazı veya Lewis Asidi olarak gözlemlenebilir. Bir Lewis Bazının gücü pKa faktörüne bağlıdır. Bir eşlenik asit daha yüksek bir pKa faktörüne sahipse, daha sağlam bir baz meydana getirecektir.
Günümüzde, Lewis Asiditesini tahmin etmek için birkaç teknik geliştirilmiştir. Hem Lewis Asidi hem de Baz, bileşikler oluşturmak için birbirleriyle etkileşime giren kimyasal türlerdir. Lewis Katkı Maddelerini oluşturmak için birbirleriyle reaksiyona giren türlerdir. Reaksiyonun ana noktası, eklentinin gelişmesidir.
