Laboratuvarlarda çok sayıda reaksiyon farklı solüsyonlarla gerçekleştirilir. Bu nedenle, bir çözelti şeklinde mevcut olduğunda madde miktarının nasıl söylendiğini bilmek önemlidir. Belirli bir hacimde bulunan belirli bir maddenin miktarı veya belirli bir çözeltinin konsantrasyonu Molarite, Molalite, Normallik vb. ile ifade edilebilir.
Molarite ve Molarite
Molarite ve Molalite arasındaki fark, molarite, verilen çözeltinin litresi başına çözünen mol sayısına odaklanırken, molalite, çözücünün kg'ı başına çözünen mol ile ilgilenir. Molarite 'M' veya Molar veya mol/L ile temsil edilirken Molarite 'm' veya Molal veya mol/kg ile temsil edilir.
Bir çözeltinin molaritesi sıcaklığa bağlıdır ve onunla ters orantılı olarak değişir. Sıcaklık arttırılırsa molarite azalır, sıcaklık düşürülürse molarite artar. Molarite değeri, basınçtaki değişimden de etkilenir. Molarite değeri doğru veya kesin değildir.
Bir çözeltinin molalitesi, sıcaklık ve basınçtaki değişiklikten bağımsızdır. Bunun nedeni, çözünen maddenin kütlesinin sıcaklık ve basınçtaki herhangi bir değişiklikten etkilenmemesidir. Molalitenin değeri oldukça doğru ve kesindir. Bir çözeltinin molalitesi, çözücünün kütlesi ile ilgilidir.
Molarite ve Molarite Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | molarite | molalite |
| Tanım | Çözeltinin bir litresinde çözünmüş bir mol çözünen olarak tanımlanır. | 1 kg çözelti içinde çözünen bir mol çözünen olarak tanımlanır. |
| SI Birimi | mol/L | mol/kg |
| Ölçüm | Çözeltinin hacmi ile ölçülür. | Çözücünün kütlesi ile ölçülür. |
| Hava sıcaklığı | Sıcaklıktaki herhangi bir değişiklikten etkilenir | Sıcaklıktaki herhangi bir değişiklikten etkilenmeyin. |
| belirtilen | m | m |
| Kesinlik | Yanlıştır ve güvenilir değildir. | Kesin ve doğrudur. |
| Baskı yapmak | Basınçtaki herhangi bir değişiklikten etkilenir | Basınçtaki herhangi bir değişiklikten etkilenmeyin. |
Molarite nedir?
Çözeltinin litresi başına belirli bir çözünen içinde çözünen belirli bir maddenin mol sayısı Molarite olarak bilinir. Molarite 'M' sembolü ile temsil edilir. Molariteyi matematiksel olarak hesaplama formülü aşağıda verilmiştir -
litre
Molaritenin standart birimi mol/L veya Molar veya M'dir. Aşağıda verilen örneği göz önünde bulundurun – 0,25 mol/L sodyum hidroksit çözeltisi, 0,25 mol sodyum hidroksitin 1 litre (veya 1 kübik desimetre) içinde çözüldüğü anlamına gelir. çözüm.
Çözeltinin sıcaklığı arttıkça verilen çözeltinin hacmi arttıkça, çözeltinin molaritesi de onunla birlikte azalırken, sıcaklık azaldıkça çözeltinin hacmi azalır. Böylece çözeltinin molaritesi sıcaklıktaki bir düşüşle artar.
Karmaşık problemler için verilen denklem M1V2 = M2V2 Çözümün molaritesini bulmak için kullanılır. Örneğin – 4 g sodyum hidroksiti 250 ml suda eritin. Yukarıdaki çözümün molaritesi nedir?
Çözüm – Sodyum hidroksit kütlesi = 4.0 g
Molar Sodyum hidroksit Kütlesi, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 g/mol
Litre cinsinden su hacmi = 250/1000 = 0,25 L
Mol sayısı = Sodyum hidroksit kütlesi/Molar sodyum hidroksit kütlesi
= 4/40 = 0.1 mol
Molarite = Sodyum hidroksitin mol sayısı/Litre cinsinden çözelti hacmi
Molalite nedir?
Çözücünün kilogramı başına çözünen maddenin mol sayısı Molalite olarak bilinir. 'm' sembolü ile gösterilir. Molaliteyi matematiksel olarak hesaplamak için formül aşağıda verilmiştir -
Molalite = Verilen çözünenin molleri/Verilen çözücünün kg cinsinden kütlesi
Molalitenin standart ölçü birimi mol/kg veya Molal veya m'dir. Aşağıda verilen örneği düşünün – 1.0 mol/kg potasyum klorür çözeltisi, 1 mol (74,5 g) potasyum klorürün 1 kg çözelti içinde çözündüğü anlamına gelir.
Kütle sabit kaldığı veya sıcaklıktan etkilenmediği için sıcaklıktaki değişimden etkilenmez.
Daha iyi anlamak için aşağıdaki örneği inceleyin – 2.5 g etanoik asit 75 g benzen içinde çözüldüğünde.
Çözüm – Etanoik asidin molar kütlesi = 60 g/mol
Etanoik asit molleri = 2.5/60 = 0.0417 mol
Kg cinsinden benzenin kütlesi = 7/1000 kg
Etanoik asidin molalitesi = Etanoik asidin molleri / Benzen kütlesi
= 0,0417 × 1000 / 75 = 0,556 mol/kg
Molarite ve Molarite Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
Yukarıdaki terimlerin her ikisi de, Molarite ve Molalite, kimyasal çözelti konsantrasyonunun bir parçasıdır. İki terim arasındaki önemli fark, kütleye karşı hacme daralır. Bir çözeltinin molaritesi, belirli bir çözeltinin hacmi ile çözünen mol sayısı ile ilgilenirken, molalite, bir çözücünün kütlesi ile birlikte bir çözünen maddenin molleriyle ilgilenir.
Molarite terimi 'M' ile temsil edilir veya gösterilirken, molalite 'm' ile temsil edilir veya gösterilir. Basınçtaki değişiklik molaritedeki değişiklikleri etkiler, ancak molalitenin değerini etkiler. Bu nedenle, molarite değerini etkileyen ancak molaliteyi etkilemeyen sıcaklıktaki değişiklik ile aynıdır. Molarite için elde edilen değerin doğru ve kesin olmadığı ancak molalite için elde edilen değerin daha doğru, kesin ve güvenilir olduğuna inanılmaktadır.
Referanslar
- https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
- https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/
