Belki fen dersinde moleküler ve yapısal formüllerle beyin ağrın vardı. Nitekim buna benzer bir sorunu ben bile yaşamıştım. Her şeyden önce, özellikle onlardan tam olarak ilham almadıysanız, moleküler ve yapısal formülleri görmek oldukça zordur.
Moleküler ve yapısal formüller parçacıkları ve parçacıkları yönetir. Bir bütün olarak, moleküller büyük ölçüde birleştirildiğinde parçacıkların çerçevelendiğini anlıyoruz. Parçacıklar iyonik veya kovalent bağlarla birleşir. Ancak, iotalar katılır. Parçacıkların benzer türden moleküllerden oluştuğu anlamına gelmez. Belirli bir parçacığın ne içerdiğini iletmek için moleküler ve yapısal formüller kullanırız.
Moleküler ve Yapısal Formül
Moleküler ve yapısal formüller arasındaki fark, moleküler formülün yalnızca bileşen sayısı ile parçacıkların bileşenleri olması, yapısal formülün ise parçacığın yapısını çizmesidir.
Bir bileşiğin moleküler formülü veya madde formülü, o bileşikte bulunan parçacık türlerinin ve oranlarının tasviridir. Atom altı reçete, madde bileşenlerinin görüntüleri ve aralarındaki orana işaret eden sayılarla verilir. Bu oran, gerçek molekül sayısının tamamıdır.
Bir bileşiğin yapısal formülü, bileşikteki moleküllerin etki planının tasviridir. Bu birincil denklem, atomla ilgili sayısız fikir verir ve bileşiğin özellikleri, bu incelikler kullanılarak ek olarak tahmin edilebilir.
Moleküler ve Yapısal Formül Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Moleküler formül | Yapısal formül |
| Tanım | Madde formülü olarak da bilinen bir molekülün moleküler formülü, çeşitli iyota türlerini ve miktarlarını gösterir. | Yapısal formül, yalnızca kaç tane atom bulunduğunu değil, aynı zamanda uzaysal olarak nasıl düzenlendiklerini belirtmek için kullanılır. |
| Oran | Kimyasaldaki molekül sayısı yüzde olarak ifade edilir. | Yapısal formül, iyotaların aktivitesini ve ayrıca bileşiğin yardımcı gruplarının genel konumlarını belirtir. |
| kullanır | Temel atomları sınıflandırmak, bir bileşiğin ikili, üçlü, dörtlü veya çok bileşenli bir kompleks olup olmadığını belirlemek vb. için yaygın olarak kullanılır. | Yapısal formül, karmaşık atomları tanımlamak ve karışık madde niteliklerini (örneğin aşırı) ve gerçek özellikleri (kaynama kenarı gibi) tahmin etmek için kullanılabilir. |
| Aranjman | Moleküler bir formül, atomların sayısını ve uzaysal düzenlemelerini belirtir. | Moleküllerin sayısı ve uzaydaki aktivite dizileri yapısal bir formülle temsil edilir. |
| İz | Moleküler formül moleküler düzeyde izlenebilir. | Yapısal formül, yapısal düzeyde izlenebilir. |
Moleküler Formül nedir?
Bir moleküler formül, karmaşık parçacıkların bileşimini iletmek için en zor yaklaşımlardan biridir. Moleküler bir formülle, bir parçacıktaki her bileşenin gerçek parçacık sayısını belirleyebilir. Belirli bir bileşende, o belirli bileşeni keşfetmeye son derece yardımcı olan en az bir harf resmi içerir.
Moleküler formülü oluştururken, bir parçacığın içinde bulunan bileşenlerin her biri için görüntüleri oluşturmanız gerekir. Ayrıca, her bileşenin bir tarafında, her bileşenin mevcut parçacık sayısını göstereceksiniz.
Bir su parçacığının 2 hidrojen iotası ve 1 oksijen molekülü vardır. Bu H2O olurdu. Belirli bir bileşenin sadece tek bir parçacığı olduğunda, moleküler formülde “1” sayısı yazılmamalıdır.
Moleküler formülü oluşturmak gerçekten basit görünüyor. Her bileşenin görüntüsünü ve belirli bir atomdaki iyotaların sayısını ne kadar uzun süre bilirseniz bilin, asla kötü sonuçlanmayacaksınız. Ancak, belirli bir parçacıktaki her bileşenin parçacık sayısını kesinlikle biliyoruz. Moleküler formül, iyotaların bir atomda nasıl organize edildiğini karakterize etmek için yeterli değildir.
Yapısal Formül nedir?
Çevremizde Kimyasal karışımlar var - bunlar içeceklerimizde, yemeklerimizde ve her gün kullandığımız şeylerde. Bu sentetik karışımları atom altı denklemlerinden tanıyabiliriz. Bununla birlikte, atom altı denklem, bileşikte bulunan her bir bileşen için mevcut olan iyotaların sayısını gösterir. Bileşenlerin birbirine bağlı olduğunu ima eden şeyi bize iletmez.
Bir bileşenin hangi molekülünün hangisine bağlı olduğu hakkında hiçbir fikrimiz yok. Moleküler formülün ortaya çıktığı yer burasıdır. Bir madde bileşiğinin atomik denkleminde iotaların nasıl koordine edildiğini ve bir araya getirildiğini gösterir. Birincil denklem reddedilirse, asidik aşındırıcı maddenin oksijenle birlikte iki kat güçlendirilmiş bir karbon iyotaya sahip olduğu algılanamaz. Tarifi inceleyerek bileşikteki parçacıkların uzamsal planını görebiliriz.
Elektron dab birincil denklem tasviri, çeşitli moleküllerin ortasında tutma ile meşgul olan elektronları ifade etmek için noktalar kullanır. Çizgi bağı birincil tarifi, moleküler formülün düzenli olarak kullanılan bir tasviridir. Terim ilerledikçe, çizgi-bağ birincil denklemi, moleküller arasındaki kovalent bağlantıları göstermek için çizgileri ve bağları kullanır.
Konsolide denklem aslında güçlendirilmiş iotalar arasındaki çizgileri kullanır, ancak karbon ve hidrojen bağlarını attığı için sınır bağı birincil tarifini tanımlamak için sakin ve daha mütevazı bir tekniktir.
Moleküler ve Yapısal Formül Arasındaki Temel Farklar
Çözüm
Buna göre, hem moleküler hem de yapısal formülün nasıl bağlantılı olduğunu açıklığa kavuşturur ve yine de ikisi, bileşenlerine ve iotalarına bağlı olarak çeşitli özelliklere ve niteliklere sahiptir. Her parçacığın kütlesi benzersizdir, bu da her molekülün yapıldığı moleküle bağlıdır ve buna göre her bileşiğin kütlesi olağanüstüdür.
Kütlenin yanı sıra sertlik, gölgeleme, durum vb. gibi farklı özellikler de parçacıklara bağlıdır, çünkü iota hem moleküler hem de yapısal formülün güvenilir olduğu temel birimdir. Ek bileşik olan parçacıkların örnekleri su, metan ve ozon tabakasına zarar veren maddelerdir.
