Üç tür polarite ve iki tür kovalent bağ vardır. Üç tip - polar, polar olmayan ve iyoniktir. Bunlar, iki spesifik elementin birbirine çekilmesine izin veren kimyasal bağlar arasındaki kuvvet temelinde sınıflandırılır. Bir elementin oluşturabileceği kovalent bağların sayısı, elementlerin değerlik kabuğundaki boş elektron alanlarının sayısı ile belirlenir.
Polar Olmayan ve Polar Kovalent Bağlar
Polar Olmayan ve Polar Kovalent Bağlar arasındaki fark, polar olmayan kovalent bağların aynı elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağlar, polar kovalent bağların ise farklı elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağlar olmasıdır.
Polar olmayan kovalent bağlar ve polar kovalent bağlar, kovalent bağların sınıflandırmasına girer. Metal olmayan ve iki farklı element türünde bulunurlar. Bu sınıflandırma aynı zamanda iki farklı elementteki elektronların paylaşımını ve dağılımını ve ayrıca bunlar arasında ortaya çıkan elektronegatifliği anlatır.
Bağların oluşumu, elementler birleştiğinde ve bir elementten elektronların bir kısmı diğerine geçtiğinde meydana gelir. Bu transfer, elektronların eşit paylaşımına veya elektronların eşit olmayan paylaşımına neden olabilir. Bu elementler arasında oluşacak bağın türü, aralarındaki elektronegatiflik farkı ile belirlenir.
Polar Olmayan ve Polar Kovalent Bağlar Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Polar Olmayan Kovalent Bağlar | Polar Kovalent Bağlar |
| Tanım | Polar olmayan kovalent bağlar, aynı elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağlardır. | Polar kovalent bağlar, farklı elektronegatifliğe sahip elementler arasındaki bağlardır. |
| Elektron bulutu | Bu moleküllerdeki elektron bulutları bozulmaz. | Bu moleküllerdeki elektron bulutu bozulur. |
| Şarj birikimi | Bu elemanlarda herhangi bir yük oluşmaz. | Bu elementlerin kutuplarında bir yük oluşur. |
| dipol bağı | Polar olmayan kovalent bağların dipol momenti yoktur. | Polar kovalent bağların dipol momenti vardır. |
| Moleküller arasındaki kuvvet | Moleküller arasında zayıf Van der Waal çekim kuvvetleri vardır. | Moleküller arasında Van der Waal'in kuvvetlerinden daha güçlü çekim kuvvetleri vardır. |
| Erime ve kaynama noktaları | Bu bileşikler, polar kovalent bağ moleküllerinden daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. | Bu bileşiklerin erime ve kaynama noktaları daha yüksektir. |
| elektrik iletimi | Bu bileşikler elektriği iletmezler. | Bu bileşikler sulu çözeltide elektriği iletir. |
Polar Olmayan Kovalent bağ nedir?
Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşıldığında, polar olmayan kovalent bağ olarak adlandırılan kimyasal bir bağ oluşur. Bu nedenle bu moleküllerde her atomun paylaştığı elektronlar aynıdır. Ayrıca, bu atomlar arasındaki elektronegatiflik neredeyse yok denecek kadar azdır.
Başka bir deyişle, her iki atom da benzer elektronegatifliğe sahiptir ve aralarında yük ayrımı yoktur. Bu tür bir bağ aynı zamanda, bir polar bağı paylaşan atomlar, aralarındaki elektrik yükleri birbirini yok edecek şekilde düzenlendiğinde de oluşturulabilir. Bu tür bağlar, farklı atomlar veya metal olmayan özdeş atomlar arasında meydana gelir.
Polar Kovalent bağ nedir?
Elektronları eşit dağılmayan iki atom arasında oluşan bağa polar kovalent bağ denir. Polar kovalent bağların, iyonik bir bağın oluşumu ile saf bir kovalent bağ arasındaki ayrım çizgisi olduğu söylenebilir. Bu nedenle, iki ucun nispeten negatif veya pozitif olduğu bu moleküllerde her zaman bir elektrik dipol momenti vardır.
Genellikle farklı elektronegatifliğe sahip metal olmayan iki atom arasında oluşurlar. Bu bağa sahip bileşikler, daha büyük bir etkileşim kuvveti olduğundan katı olarak var olabilir. Ayrıca bu bileşiklerin erime ve kaynama noktaları çok yüksektir. Sulu bir çözeltide çözündüklerinde elektriği iletebilirler. Bu bileşikler su gibi polar çözücülerde kolayca çözünür.
Polar Olmayan ve Polar Kovalent Bağlar Arasındaki Temel Farklar
Çözüm
Hem polar olmayan kovalent bağlar hem de polar kovalent bağlar bir tür kovalent bağdır. Temel fark, oluşumları için gereken atomlardır. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşıldığında, polar olmayan bir kovalent bağ oluşurken, elektronlar iki atom arasında eşit olarak dağılmadığında polar bir kovalent bağ oluşur. Polar olmayan kovalent bağlar, zayıf Van der Waal'in aralarındaki çekim kuvvetlerine sahiptir.
Polar kovalent bağlar, Van der Waal'in hidrojen bağı ve aralarındaki diğerleri gibi kuvvetlerinden daha güçlü kuvvetlere sahiptir. Polar kovalent bağ bileşikleri ayrıca, moleküllerin atomları arasındaki daha büyük çekim kuvveti nedeniyle polar olmayan kovalent bağ bileşiklerinden daha yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Polar olmayan kovalent bağlar, farklı atomlar arasında ve hatta metal olmayan özdeş atomlarda meydana gelir.
Polar kovalent bağlar genellikle farklı elektronegatifliğe sahip metal olmayan iki atom arasında oluşur. Ayrıca, polar kovalent bağ bileşikleri, atomlarının yüksek hareketliliği nedeniyle sulu çözeltide elektriği iletebilirken, polar olmayan kovalent bağ bileşikleri hiçbir durumda elektriği iletemez.
