Oksidasyon ve yanma her ikisi de çok alt sınıflardan öğretilir ve konular her zaman birbirleriyle tartışılır. Yanmanın reaksiyonu gerçekleştirmek için oksijene ihtiyacı vardır. Oksidasyon, bileşiğe oksijen eklendiğinde gerçekleşir. Yanma, oksijen de olabilen oksitleyici bir maddenin varlığında gerçekleşir.
Oksidasyon ve Yanma
Oksidasyon ve Yanma arasındaki fark, bileşiğe oksijen eklendiğinde Oksidasyon gerçekleşir, ancak bileşik oksijen varlığında yakıldığında Yanma gerçekleşir. Yanma, bileşik oksijen varlığında değiştiğinde gerçekleşir. Oksidasyon durumu, oksidasyon işlemi sırasında artar.
Oksidasyon, reaksiyon sırasında bileşiğin elektron kaybettiği süreçtir. Bu, kimyasalın oksidasyon durumunu arttırır. Oksidasyon, saf oksijenin olmadığı, ancak reaksiyonun bazı elektronlarını kaybettiği süreçtir. Elektron kaybı oksidasyon durumunun durumunu arttırır.
Yanma, bileşiklerin yakılması işlemidir. Bileşik oksijen ile reaksiyona girer ve ürün, ısı ve ışık şeklinde salınır. Nihai ürünler oksitler içerir. Yanma ürünleri bazen bir oksidasyon reaksiyonudur. Ürünler ısı ve ışık şeklinde salındığından yanma reaksiyonları ekzotermik reaksiyonlar olarak da kabul edilebilir.
Oksidasyon ve Yanma Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Oksidasyon | Yanma |
| Oksijen | Ara sıra | Hep |
| elektronlar | Kayıp | İlave |
| Son | Ürün | Işık ve Isı |
| üretir | Mamul | oksitler |
| Diğer Reaksiyonlar | elektrokimyasal reaksiyon | Egzotermik reaksiyon |
| ilişki | Yanmaya yol açmaz. | Oksidasyon sürecine yol açar. |
Oksidasyon nedir?
Oksidasyon, bileşiklerin reaksiyon sırasında elektron kaybettiği bir süreçtir. Oksidasyona uğrayan işlemde, işlemde oksijen varlığı veya ilavesi yoktur. Bu, sürecin oksidasyon olarak adlandırılmasının bir nedenidir. Bileşikler işlem sırasında bir veya daha fazla elektron kaybeder ve elektron kaybına oksidasyon denir.
İşlem sırasında oksidasyon durumu artar. Elektron, reaksiyonun parçası olan bileşiklerden çıkarılır. Oksidasyon süreci elektron kaybı olarak da adlandırılabilir. Oksidasyonun zıt reaksiyonu indirgemedir. Bir bileşik oksijenle oksitlendiğinde, oksitlenen ana bileşik olarak adlandırılır.
Bir süreç oksidasyona uğrar, daha sonra da indirgeme geçirir. İndirgeme ve Oksidasyon el ele çalışır. İki yarı tepkime tam tepkimeyi oluşturur. Metal yer değiştirme, oksidasyon işleminin iyi bir örneğidir. İki yarı reaksiyonu ve ardından reaksiyonda yer değiştiren metalleri gösterir. Bir bileşik oksitlenecek ve diğeri indirgenecektir.
Başlangıçta bileşik oksijen ile birleştirildi, ancak daha sonra anlam ve süreç değişti. Bu, oksidasyon reaksiyonunun tanımını değiştirdi. Bu süreç elektronların icadından önce vardı ve elektronların icadından sonra, süreçte bir çığır açtı ve oksidasyon reaksiyonunun elektron transferi veya elektron kaybı olduğunu doğruladı.
Yanma Nedir?
Yanma, bileşiğin oksijen ile reaksiyona girerek ürünü getirdiği süreçtir. Ürünler her zaman oksitlerdir. Bu kelime yanma anlamına gelmektedir. Reaksiyon yüksek sıcaklıklarda yapılabilir. Reaksiyon sırasında ısı ve ışık şeklinde açığa çıkan enerjiyi serbest bırakır. Yanma reaksiyonu, reaksiyon sırasında bileşikler yandıkça alevler gösterir.
Yanma reaksiyonunu görmek için en iyi örnek metandır. Atmosferik oksijen ile reaksiyona girer ve reaksiyon sırasında alev üretir. Elektrikle taşınabilen enerji üretir. Enerji, yemek pişirmek veya suyu ısıtmak için de kullanılabilir.
Ürünler oksitler olarak adlandırılır. Metan, oksitlerin hidrojen ve karbon olduğu bir hidrokarbondur.
Oksitler karbondioksit ve sudur. Birçok yanma türü mevcuttur. Bunlar tam yanma veya eksik yanma ve çok daha fazla yanma çeşididir. Ekzotermik reaksiyonlar yanma reaksiyonlarıdır.
Alev sadece reaksiyonun ürünlerini gösterdiğinden alev bir ateş oluşturmayacaktır. Reaksiyonun geride bıraktığı ürün türlerindeki fark. Oksitler yüksek bir potansiyele sahiptir ve atmosferik oksijen veya saf bileşiklerle reaksiyona girer ve alev yayar. Bu işlem aynı zamanda tehlikeli şeyleri yok etmek için de kullanılır.
Oksidasyon ve Yanma Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
İki bileşiğin oksidasyona ve indirgemeye maruz kaldığı ve tam bir reaksiyon oluşturan iki yarı reaksiyon vardır. Elektrokimyasal reaksiyonlar oksidasyon reaksiyonlarıdır. Bu, sürecin oksidasyon olarak adlandırılmasının bir nedenidir. Oksidasyon süreci elektron kaybı olarak da adlandırılabilir. Bir bileşik oksijenle oksitlendiğinde, oksitlenen ana bileşik olarak adlandırılır.
Tanım değişikliğini uyarlamak zordu çünkü elektronlar bir şüphe yarattı. Bu, sürecin oksidasyon olarak adlandırılmasının bir nedenidir. Bileşikler işlem sırasında bir veya daha fazla elektron kaybeder ve elektron kaybına oksidasyon denir. İndirgeme ve Oksidasyon el ele çalışır. İki yarı tepkime tam tepkimeyi oluşturur.
Yanma, bileşik atmosferik oksijen ile reaksiyona girdiğinde ve reaksiyon sırasında bir alev ürettiğinde meydana gelir. Oksitlerin potansiyeli yüksektir. Reaksiyon sırasında ısı ve ışık şeklinde açığa çıkan enerjiyi serbest bırakır. Oksitler karbondioksit ve sudur. Yanma elektronların eklenmesidir.
Bileşiğin oksijen ile reaksiyona girerek ürünü meydana getirdiği süreç. Ürünler her zaman oksitlerdir. Yanma reaksiyonu, reaksiyon sırasında bileşikler yandıkça alevler gösterir. Enerji, yemek pişirmek veya suyu ısıtmak için de kullanılabilir.
