Kimyanın periyodik tablosu, öğrencilerden onu öğrenmenin arkasındaki asıl nedeni bilmeden bile sıkıcı bir şekilde ezberlemeleri istenen bir şeydir. Bazı insanlar için bu sadece müfredatlarında yer alan bir konudur. Ama gerçek anlamda, bu küçük periyodik tablo bundan çok daha önemli, dünya çapında bilim adamları ve araştırmacılar için milyonlarca fırsatı ortaya çıkaran bir yol haritası.
Periyodik tablonun mucidi Dmitri Mendeleyev'dir. Ondan önce birçok kişi kimyasal elementleri farklı şekillerde düzenlemek için zorlu girişimlerde bulundu. Ancak Dmitri'nin sonucu dünya çapında kabul edildi.
Bilimsel kısaltmalarda satırlar şu şekilde ifade edilir: dönemler ve sütunlar olarak Gruplar sırasıyla.
Dönem vs Grup
Periyotlar ve Gruplar arasındaki fark onların düzenlenmesidir, Periyotlar yatay olarak, Gruplar ise periyodik tabloda dikey olarak düzenlenmiştir.
Mendeleyev, düzenleme sırasında, yakın gelecekte başka unsurların da gireceği izlenimiyle birkaç satırı boş bıraktı. Ve şaşırtıcı bir şekilde, bu boşluğa uyan unsurlardan biri, galyum.
Dönem ve Grup Karşılaştırma Tablosu (Tablo Halinde)
| Karşılaştırma Parametresi | Dönem | Grup |
|---|---|---|
| Yön | Periyotlar, modern periyodik tablodaki yatay satırlardır. | Gruplar, periyodik tablonun en üstünden geçen dikey sütunlardır. |
| Özellikler | Bir periyottaki elementlerin benzer özellikleri yoktur. | Her gruptaki elementler bazı benzer özelliklere sahiptir, ancak tamamen aynı özelliklere sahip değildir. |
| Benzerlik | Aynı periyotta bulunan elementler eşit sayıda elektron bileşimine sahiptir. | Her gruptaki elementler eşit sayıda değerlik elektronuna sahiptir. |
| toplam | Periyodik tabloda 7 periyot vardır | Grup, modern periyodik tabloda dikey olarak düzenlenmiş 18 element içerir. |
| elektronegatiflik | Soldan sağa doğru artar. | Bir grupta aşağıdan yukarıya doğru artar. |
Dönem nedir?
Periyot, periyodik cetvelde en soldan en sağa doğru giden yatay bir satırdır. Şu an periyodik cetvelde 7 adet periyot bulunmaktadır. Yeni bir temel enerji seviyesi elektronlarla birleştiğinde yeni bir dönem başlar. Bir periyottaki her elementin eşit sayıda atomik orbitale sahip olması muhtemeldir.
Örneğin – 1'deki her öğeAziz periyodun kendi elektronları için sadece 1 yörüngesi vardır, 2nd periyot elektronlar için 2 yörünge içerir. Benzer şekilde, satırda aşağı indikçe yörüngeler artmaya devam eder.
Bir periyot boyunca hareket ettikçe elementin boyutu azalır, çünkü periyot boyunca elektron kabuklarının sayısı sabit kalır, ancak çekirdekteki protonların sayısı artar. Atomun ağırlaşmasının ancak boyutunun küçülmeye devam etmesinin nedeni budur.
Periyodik tabloya baktığınızda, her sıraya yerleştirilmiş farklı elementler olduğunu görürsünüz.
1Aziz periyodun sadece 2 elemanı (1 ve 18), 2nd ve 3rd periyodun her biri 8 elemente sahiptir, 4inci ve 5inci periyodun 18 elementi vardır ve son olarak 6inci ve 7inci periyodun her biri sırasıyla 32 elemente sahiptir.
Grup nedir?
Periyodik cetvelde yukarıdan aşağıya doğru sayıldığında toplam 18 grup vardır. Tüm gruplara ayrı isimler verilir.
Gruplar, benzer özelliklerine göre ailelere ayrılan karışık metal, metal olmayan ve yarı metal kategorileridir. Örneğin Grup 1, Alken metalleri olarak sınıflandırılan Lityum ailesine aittir. Benzer şekilde, kulvardaki her grubun kendi soyadı vardır.
İlgili gruptaki elementler, en dış kabuklarında aynı elektron sayılarına sahip oldukları için benzer özelliklere sahiptir. Herhangi bir grupta aşağı doğru hareket ettikçe öğenin boyutu artar. Bunun nedeni, çekirdekte çok sayıda proton ve nötron bulunmasıdır. Bunun üzerine, atomu ağırlaştıran ekstra bir elektron kabuğu vardır.
Gruplar için öğeleri göstermenin iki farklı yolu vardır. Her iki numaralandırma sistemini de anlamak önemlidir, çünkü periyodik tablo her iki formatta da görünür.
Amerika Birleşik Devletleri'nde gruptaki her bir öğeyi belirtmek için A&B harflerini kullandılar, ancak ne yazık ki düzensiz bir numaralandırma sistemi olarak gözlendi.
Tüm olası karışıklıkları ortadan kaldırmak için Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) elementleri (1, 2, 3… 18) olarak numaralandırma fikrini ortaya attı. Ancak, her iki numaralandırma sistemi de kabul edilebilir. Ancak IUPAC'ın numaralandırması basit ve iyi organize edilmiş görünüyor.
Arasındaki Temel Farklar Dönem ve Grup
Çözüm
Gruplar ve Periyotlar, modern periyodik tabloda bulunan kimyasal olarak organik veya inorganik elementleri veya metalleri sınıflandırmanın iki yoludur ve grup ile periyot arasındaki temel fark, periyodik tablodaki konumudur. Bildiğiniz gibi yatay çizgide periyotlar, dikey çizgide gruplar var.
