Kimyada, atomlar arasındaki kovalent bağlar, ortak elektronlarının bir arada tuttukları iki element arasında nasıl dağıldığına bağlı olarak polar veya polar olmayan olarak sınıflandırılabilir.
Polar ve Polar Olmayan
Aradaki fark, polar bir bağın iki bağlı atom arasında eşit olmayan bir elektron dağılımına sahip olacağı, oysa polar olmayan bir bağın elektronların eşit olarak paylaşılacağıdır. İki atom arasındaki bir bağın polar olup olmayacağı, elementlerin elektronegatifliğindeki (X olarak bilinir) farkın derecesi ile belirlenir; bu, paylaşılan elektronun belirli bir elemente olan çekiminin yoğunluğu olarak açıklanabilir.
Tek tek atomların nasıl bağlandığını ifade eden polar ve polar olmayan kovalent bağlar, potansiyel olarak hem polar hem de polar olmayan birçok farklı atom ve bağdan oluşabilen polar ve polar olmayan moleküllerle karıştırılmamalıdır.
Polar ve Polar Olmayan Bağlar Arasındaki Karşılaştırma Tablosu (Tablo Şeklinde)
| Karşılaştırma Parametresi | Kutup Bağları | Polar Olmayan Bağlar |
|---|---|---|
| Aynı elementten iki tanesini bağlar | Numara | Evet |
| elektronegatiflik farkı | 0.5-1.7 | 0-0.4 |
| Ortaya çıkan molekül yükü | Bir uçta biraz olumsuz, diğer uçta olumlu | nötr yüklü molekül |
| Eşit elektron paylaşımı | Numara | Evet |
| Kaynama ve erime noktaları | çeşitli | Genellikle çok düşük |
Polar Bond nedir?
Polar bağ, elektronegatiflik farkı 0,4'ten büyük ve 1,8'den küçük olan iki elementin kimyasal olarak birleştirilmesidir.
Negatif yüklü elektronlar, bağlı iki atom (molekül olarak bilinir) arasında paylaşılır, ancak elektronegatiflik farkı, her atomun çekirdeği etrafında dolaşan elektronların ikisi arasında eşit olmayan bir şekilde dağılmasına neden olur.
Elektronlar tercihen daha yüksek elektronegatifliğe sahip atomun çekirdeği etrafında dağıtılacaktır, örneğin bir oksijen atomunun (X = 3.44) yanına bağlı iki hidrojen atomundan (X = 2.2) oluşan bir su molekülünde, su molekülünü oluşturan paylaşılan elektronlar, oksijen atomlarının çekirdeklerini dolaşmak için daha uzun bir toplam süre harcarlar.
Bu durumda, oksijen atomu tarafından çekilen daha yüksek sayıda elektron, su molekülünün oksijen ucunun hafifçe negatif yüklü olmasına (dipol momenti olarak bilinir) ve hidrojen uçlarının biraz pozitif yüklü olmasına neden olacaktır. Bu polar molekül olarak bilinir. Polar kovalent bağların her zaman bir polar molekülün oluşmasıyla sonuçlanmadığını belirtmek ilginçtir. Çoğu durumda bu doğrudur, ancak belirli bir molekül içindeki atomların geometrik düzenine bağlı olarak, Bazı polar bağların elektronegatifliğindeki farklılık sonunda birbirini iptal edebilir. Bunun bir örneği, bir karbon molekülünün her iki ucuna bağlı bir oksijen molekülü içeren karbon dioksit molekülüdür (CO2). Doğrusal düzenleme, negatif yükler ile sonuçlanır. Molekülün her iki ucu da eşit olduğunda ve molekülün ortasındaki karbon atomu pozitif yüklü olsa bile, polar olmayan bir molekül içinde iki polar bağla sonuçlanırız.
Polar Olmayan Bağ nedir?
Bir polar bağ, paylaşılan elektronların iki atom arasında eşit olmayan bir şekilde dağıldığı bir bağsa, elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşıldığında, ortaya çıkan bağın polar olmayan olarak bilinmesinin nedeni vardır.
Polar olmayan kovalent bağlardaki elektronegatiflik farkı 0-0,4 arasında olmalıdır, böylece negatif yüklü elektronlar, her iki atomdan da elektromanyetik “çekme” eksikliği nedeniyle iki atom arasında eşit olarak (veya eşit olarak çok yakın) paylaşılır. bu tür polar olmayan kovalent bağlar genellikle belirli bir elementin bir atomu, örneğin O2 (oksijen), H2 (dihidrojen) ve O3 (ozon) gibi başka bir özdeş elementle birleştiğinde meydana gelir. Bu bağlar çok güçlü bağlar olarak kabul edilir ve koparmak için büyük miktarda enerji gerektirir. Ancak, bu her zaman böyle değildir. Karbon (X= 2.55) ve hidrojen (X= 2.2) çok miktarda organik bileşikte birbirine bağlı olarak bulunabilir ve elektronegatiflikteki küçük farktan (0.35) dolayı hala polar olmayan bir bağ olarak kabul edilir. Bu tür bağlar biyolojide çok önemlidir. Hayat veren oksijen ve ozon moleküllerinin her ikisi de polar olmayan bağlarla mümkün kılınmıştır. Kendi bedenlerimizin içinde bile, polar olmayan bağlarla bir araya gelen ve DNA'mızı oluşturmaya yardımcı olan amino asit peptit dizilerimiz var.
Polar ve Polar Olmayan Bağlar Arasındaki Temel Farklar
- Polar bağlarda, elektronlar tercihen daha yüksek elektronegatifliğe sahip elementle birleşir, ancak polar olmayan bağlar aynı veya çok benzer X değerlerine sahip elementler arasındadır ve bu nedenle bağın her iki tarafında eşit bir elektron dağılımı ile bulunur..
- Elektronlar bir polar bağ boyunca eşit olmayan bir şekilde dağıldığında, dipol momenti olarak bilinen şey ortaya çıkar ve bu da bağlı atomların iki ucu arasında elektrik yükünde hafif bir farkla sonuçlanır. Ancak polar olmayan bağlarda dipol momenti oluşmaz.
- Bir polar bağdaki dipol momentinden sonra, elektronegatifliği daha yüksek olan atom, daha fazla sayıda elektron nedeniyle biraz negatif yüke sahip olacak ve diğer ucu karşılaştırıldığında biraz pozitif bırakacaktır.
- Bu, sıfıra sahip olduğumuz veya elektronların bağlı elemanlar arasında eşit dağılımı nedeniyle ihmal edilebilir bir farka sahip olduğumuz polar olmayan bağlarla karşılaştırılabilir.
- Polar olmayan bağlar normalde aynı veya elektronegatif olarak çok benzer olan elementler arasında meydana gelir, bu da onların çok zor olduğu ve ayrılması çok fazla enerji gerektirdiği anlamına gelir, ancak farklı elementler arasındaki polar bağların kırılması genellikle daha kolaydır.
Çözüm
Paylaşılan elektronların farklı atomlar arasında hareket etme şekli, bağın polar veya polar olmayan olmasından doğrudan etkilenir ve sonuçta ortaya çıkan molekülün elektrik yükünün doğasını belirlemeye katkıda bulunmaya devam eder. Polar bağlar, elektronda net bir artışa neden olur. daha yüksek elektronegatifliğe sahip elementin etrafında mevcudiyet, polar olmayan bağlar eşit veya çok benzer elektronegatifliğe sahip iki elementi birleştirir ve bu nedenle iki atomun çekirdeği etrafında çok eşit bir elektron dağılımı ile karakterize edilir.
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/i160009a001
- https://aip.scitation.org/doi/full/10.1063/1.4772647
