Çeşitli kovalent bağların çoğu elektronegatiflik ile belirlenir. Bir atom elektronegatiflik gösterdiğinde, başka bir elektron çiftinden ziyade bir çift ortak elektronu çekmesi daha olasıdır. Eğilim olduğu için herhangi bir birimi yoktur. Belirli bir bağın doğada iyonik mi yoksa kovalent mi olduğunu, bağa katılan iki atom arasındaki elektronegatiflik farkını hesaplayarak belirlemek mümkündür.
Polar ve Polar Olmayan Kovalent Bağlar
Polar ve polar olmayan kovalent bağlar arasındaki fark, polar kovalent bağlarda pozitif ve negatif elektrotların bulunması, polar olmayan kovalent bağların ise kutuplarının olmamasıdır. Kovalent bağlar söz konusu olduğunda, polar kovalent bağlar elektronları eşit olmayan bir şekilde değiştirirken, polar olmayan kovalent bağlar elektronları eşit olarak paylaşır.
Polar kovalent bağ, atomlar arasındaki elektronegatiflik farkının 0,4 ile 1,7 arasında olduğu bir bağ olarak tanımlanır. Atomların elektronları çekmesinin tek tip olmadığı, dolayısıyla aralarındaki elektron paylaşımının eşit olmadığı kovalent bir bağ olarak tanımlanır. Simetrik kovalent bağların aksine, polar kovalent bağlar (polar bağlar olarak da adlandırılır) molekül boyunca asimetrik bir elektron dağılımına sahiptir.
Polar olmayan bir kovalent bağ, bağ elektronlarının iki atom arasında eşit olarak paylaşıldığı bir tür kovalent bağdır. İki atom arasındaki elektrik yükünün dağılımı, polar olmayan bir kovalent bağlantıda dengelenir. Cl2 molekülü simetrik elektron yoğunluğuna sahiptir, çünkü iki klor atomu tarafından tek bir kovalent bağlantıda paylaşılan elektronlar aralarında eşit olarak dağılmıştır.
Polar ve Polar Olmayan Kovalent Bağlar Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Polar Kovalent Bağlar | Polar Olmayan Kovalent Bağlar |
| Fiziksel durum | Katılar. | Esas olarak gazlarda, daha az varlık kıçı sıvı |
| çözünürlük | Çözünmez veya daha az çözünür. | Yüksek oranda çözünür. |
| İletkenlik | Elektriği iletirler. | Herhangi bir yüklü parçacık içermezler. |
| Kaynama ve Erime Noktaları | Yüksek | düşük |
| Oluşturulan | Elektronegatiflikleri farklı olan atomlar arasında bağ oluşur. Örneğin, H2O, HCl ve NH3. | Aynı atomlardan oluşur. Örneğin, Cl2, O2, N2 vb. |
Polar Kovalent Bağlar nelerdir?
Polar kovalent bağ, eşit olmayan paylaşıma izin veren bir bağlantı türüdür. Polar kovalent bağ, iki atomun bir çift elektronu eşit olmayan şekilde paylaştığı bir tür kimyasal bağlantıdır. Polar kovalent bağda elektronlar eşit olarak paylaşılmaz çünkü bir atom elektronlarla diğerinden daha fazla zaman harcar.
Bir atom diğerinden daha büyük bir çekişe sahiptir ve polar kovalent bağlantılarda elektronları çeker. Elektronlar tek bir atomla daha fazla zaman harcadıklarında, atom bir şekilde negatif yüklü hale gelir. Kısmi pozitif yük, elektronlarla daha az zaman harcayan bir atom tarafından taşınır. 'Polar kovalent' yerine, 'çekici kovalent' kullanın, yani bir atomun elektronları diğerinden daha fazla 'çekmesi' anlamına gelir.
Polar kovalent bağda bir atom elektronlarla diğerinden daha fazla zaman harcar. Polar kovalent bağ, elektronegatifliklerindeki farklılıklar nedeniyle iki atomun bir çift elektronu eşit olmayan şekilde değiştirdiği kimyasal bir bağlantıdır.
Polar Olmayan Kovalent Bağlar nelerdir?
Polar Olmayan Kovalent Bağlar, elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşıldığında oluşan kimyasal bağlardır. Komşu atomlar tarafından paylaşılan elektronların sayısı o zaman bir atomda aynı olacaktır. Elektronegatiflikteki fark çok küçük olduğundan, kovalent bağa polar olmayan bağ da denir. Bence
t ayrıca iki atom arasında yük boşluğu olmadığını veya her iki atomun elektronegatifliğinin benzer olduğunu ima eder. Bir polar bağı paylaşan atomların kendilerini elektrik yükleri birbirini yok etme eğiliminde olacak şekilde organize etmeleri de mümkündür, buna asimetrik bağ denir.
Polar olmayan bir kovalent bağ, birbiriyle aynı olan iki ametal atom arasında veya birbirine benzemeyen atomlar arasında oluşabilir. Polar olmayan bir kovalent bağ, bağlı atomlar arasındaki elektronegatiflik farkının 0,5'ten az olduğu bir bağdır.
Polar ve Polar Olmayan Kovalent Bağlar Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
Kovalent bir bağlantıdaki atomların elektronegatifliği, paylaştıkları elektronlar üzerinde hangisinin daha güçlü bir çekişe sahip olacağına karar verir. Tüm atomların farklı elektronegatiflikleri olduğundan, polar olmayan bir kovalent bağ ancak aynı atomlardan ikisi birbirine bağlandığında oluşabilir. Simetrik ve elektriksel olarak nötr polar olmayan kovalent bir molekül. Moleküllerinde yük ayrımı yoktur. Polar kovalent bir molekül elektriksel olarak nötr değildir ve simetriktir. Yüklerin ayrılması gerçekleşir.
Atomlar, elektron paylaşımı eşit olduğu için polar olmayan ve kovalent olduklarında elektronları eşit kuvvetle çeker. Polar kovalent bir bağlantıda elektronların paylaşımı eşit olmadığı için elektron daha elektronegatif atoma çekilir. Elektronları en çok çeken atom biraz negatif yüklü olurken, diğer atom biraz pozitif yüklü hale gelir. Bir atomun elektronegatifliği, elektronları kendisine çekme gücüdür. Bir bağa bağlanan iki atomun elektronegatiflik değerleri, bu bağlantının polaritesini etkiler.
