Bütün dünya çeşitli kimyasallardan oluşur. Bu kimyasal elementler çeşitli modifikasyonlara uğrar ve bu kimyasalların başka bir kimyasal malzemeye dönüşmesine kimyasal reaksiyon denir. Günlük hayatımızın önemli bir kısmı kimyasal reaksiyonlardır. Örneğin, yanma mekanizması, kişinin araba kullanmanın kolaylığından faydalanmasını sağlar.
Otomobilleri, kamyonları ve ulaşım araçlarını kullanarak elektrik üreten kimyasal reaksiyonlar bunu mümkün kılar. Brew, şarap, peynir ve yoğurt bu yiyecek ve içecek markalarına örnektir.
Reaktanlar ve Ürünler
Reaktanlar ve ürünler arasındaki fark, bir kimyasal reaksiyon için başlangıç maddesinin reaktanlar olmasıdır. Ürünler, reaksiyon tamamlandıktan sonra bulunan kimyasal türlerdir. Farklı formlardaki kimyasal reaksiyonlar, asit-baz reaksiyonlarını, redoks reaksiyonlarını ve yanma reaksiyonlarını içerir. Bu nedenle, reaksiyon türünden dolayı, genellikle farklı ürünler veren aynı reaktanı içerir. En büyük fark, reaktantların reaksiyon sırasında emilmesi, bileşiklerin reaksiyondan üretilmesidir.
Bir reaksiyonun başlangıcında mevcut olan maddeler, reaksiyon sırasında reaktanlardır. Reaktanlar kullanılmalıdır. Reaksiyonun sonunda reaktan yoktur veya daha az reaktan mevcut olabilir (reaksiyon kısmen tamamlanmışsa). Katalizörler ve çözücüler gibi maddeler de bir reaksiyon başladığında ortaya çıkabilir. Ancak reaksiyon sırasında belirli bileşikler tüketilmez ve reaktan olarak sınıflandırılmaz.
Bir reaksiyon sırasında ürünler en son bileşikler haline geldi. Reaktanlar arasındaki reaksiyon yoluyla oluşurlar ve reaktanlardan farklı özelliklere sahiptirler. Bir reaksiyonun ardından oluşan madde, kullanılan reaktan sayısı, reaksiyon süresi, hızı vb. ile ölçülür. Bir reaksiyondan sonra dahil olduğumuz tek şey ürünlerdir, ancak madde algılama ve temizlemenin farklı yolları vardır.
Reaktanlar ve Ürünler Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Refakatçi Parametreleri | reaktanlar | Ürün:% s |
| Tanım | Kimyasal reaktan türleri, kimyasalların reaksiyonu için başlangıç malzemesidir. | Ürünler, üretilen kimyasal reaksiyon malzemesidir. |
| Tüketim | Tüm reaksiyon sırasında, reaktanlar yutulur. | Reaksiyondaki ürünler emilmez. |
| konsantrasyon | Tepkime karışımı, tepkime sırasında tepkimeye girenlerin sayısında hızlı veya yavaş bir azalmaya sahiptir. | Reaksiyon karışımında, mevcut ürünlerin sayısı hızlı veya kademeli olarak yükseltilir. |
| Başlangıç | Reaksiyonun başlangıcında sadece reaktanlar yer alır. | Ürünler, reaksiyonun başlangıcında reaksiyon karışımında görünmez. |
| Son | Reaktantlar, reaksiyonun sonunda çözelti karışımında meydana gelebilir veya gelmeyebilir. | Ürünler, reaksiyonun sonunda çözelti karışımında bulunur. |
Reaktanlar nedir?
Kimyasal reaktanlar, yeni bir bileşik oluşturmak üzere birleşen kimyasallardır. Örneğin hava, hidrojen ve oksijen gibi kimyasallardan oluşur. Kimyasal elementler, sodyum ve klorür karışımından oluşan tuz başka bir örnektir. Bu tekil elementler, yeni kimyasal bileşikler oluşturmak için etkileşime girer veya bir kimyasal reaksiyona girer. Kimyasal elemente ek olarak, bileşikler gibi daha karmaşık maddeler de reaktanlar içerebilir.
Kabartma tozu, örneğin sodyum, hidrojen, karbon ve oksijen gibi birçok bileşenden oluşur. Sodyum hidroksit ve karbon dioksit arasındaki reaksiyon kimyasaldır. Kalsiyum, hidrojen ve oksijenin sentezi sodyum hidroksittir. Karbon dioksit, iki oksijen molekülünün bir karbon alaşımıdır. Bu kimyasal reaktanlarla birleştirildiğinde, sodyum bikarbonat veya destek sodası olarak bilinen şey oluşur.
Kimyacılar bu reaksiyonları kimyasal bir denklemde farklı bir şekilde yazarlar. Kimyasal denklemler, kimyasal reaksiyonun nihai sonucunu gösteren bir okla yazılır. Bu hesaplamalar ayrıca diğer reaksiyon bileşiklerinin kullanımını da sağlar. Katalizörler, enzimler, sıcaklık ve kimyasal madde etkileşimini etkileyebilecek diğer faktörler dahildir.
Ürünler nedir?
Adından da anlaşılacağı gibi, kimyasal reaktanlardan oluşan maddeler kimyasal ürünlerdir. Kimyasal ürün, önceki bölümde açıklanan şekilde fırınlanmış sodadır. Kimyasal reaktanlardan oluşan sodyum ve karbondioksitten yapılmıştır. Diğer bir örnek, önceki paragrafta tartışıldığı gibi, hidrojen ve oksijen moleküllerinin birleşiminden oluşan sudur. Nihai sonuç normalde atomik parçacıkların karışımını içeren kimyasal reaksiyonlarda reaktanlardan daha karmaşıktır.
Tersine, atomik parçacıkların indirgenmesini içeren kimyasal reaksiyonlara sahip daha az karmaşık kimyasal vardır. Bu reaksiyonlar normalde orijinal olarak mevcut bileşiklerdeki kimyasal bağları kırar. Enzimatik bir mekanizma bu sürecin açık bir örneğidir.
Katalaz, bakteri partikülü tarafından üretilen bir enzimdir. Hidrojen peroksitin su ve oksijene parçalanmasında enzim esastır. Bu nedenle yaraların kabarcık oluşturması için hidrojen peroksit kullanılır.
Yaralı yatakları kirleten bakterilerde katalaz enzimi bulunur. Sonuç olarak, hidrojen peroksit daha önce belirtilen kimyasal bileşenlere ayrılmıştır.
Kimyasal bileşenler normalde kimyasal denklemlerde okun sağ tarafında konumlandırılır. Bununla birlikte, kimyasal reaksiyonlar daha karmaşıktır ve bileşikler de reaktan haline gelebilir. Bu kimyasal denklemler tipik olarak kimyasalın tersinirliğini gösteren iki ok kullanır.
Reaktanlar ve Ürünler Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
Hayatın önemli bir kısmı kimyasal reaksiyonlardır. Bu, atomların ve diğer daha karmaşık parçacıkların bileşiklere dönüştürüldüğü süreçtir. Kimyasal reaksiyonlar normalde kimyasal reaktanlar olarak bilinen kimyasallar arasında meydana gelir. Bu kimyasal reaktanlar, meta olarak bilinen farklı bir malzeme üreten modifikasyonlara tabidir.
Reaktanlar normalde kimyasal reaksiyondan sonra alınır ve yeni bir ürüne dönüştürülür. Malzemeler ise kimyasal reaksiyonların son noktalarıdır ve fazın sonunda yapılırlar. Reaktanlar genellikle bir kimyasal denklemin okunun sağ tarafında bulunur. Bu nedenle denklemin sol tarafına kimyasal ürünler konur.
