Kimyada, tamamen periyodik bir sistem oluşturan birçok element vardır ve her element bir periyodik tablo grubunun altına girer. Her kimyasal grup, değerlik elektronları, atomik boyut, metalik karakter ve reaktivite dahil olmak üzere benzer kimyasal özelliklere sahiptir. Halojen grubuna gelince; flor (F), klor(Cl), brom(Br), iyot(I) ve astatin(At)'den oluşur. Halojen grubu, benzer metalik olmayan kimyasal özellikler sergiler. Yine de, her elementin kendine has özellikleri ve özellikleri vardır.
Brom vs Klor
Brom ve klor arasındaki temel fark, bromun kırmızımsı kahverengi bir sıvı olmasıdır. Bu arada klor, normal durumda yeşilimsi sarı bir gazdır. İkinci olarak, Brom periyodik tabloda 35, klor ise periyodik tabloda 17 numaradır. Üçüncüsü, atom kütlesine gelince, brom 79.904 atom kütlesine sahiptir. Bu arada, klorun atom kütlesi 35.453'tür. Dördüncüsü, Brom, birçok kimyasal etkileşime katkıda bulunmasına rağmen daha az reaktiftir, klor ise normal koşullar altında çok reaktiftir. Beşinci olarak, brom doğal olarak iki kararlı izotopta oluşurken, klor doğal olarak kimyasal bir bileşikte veya ayrışmış iyonlarda bulunur. Son olarak, Brom, pozitif oksidasyon durumuna (+1, +3, +5, +7) sahip olabilmesine rağmen, -1 konfigürasyonunda oksitlenir. Bu arada, klor, +2 hariç, +1'den +7'ye kadar tüm oksidasyon durumlarına sahiptir.
Brom, normal durumda kırmızımsı kahverengi bir sıvı olan periyodik tablonun 7A grubunun metalik olmayan bir elementidir. 79.904 atom kütlesi ile 35 atom numarasına sahiptir. Reaktiviteye gelince, brom daha az reaktif olarak kabul edilir. Bununla birlikte, birçok etkileşime katkıda bulunur. Ayrıca, doğal olarak iki kararlı izotopta bulunur, ancak bu izotopların bir karışımı şeklindedir. Pozitif oksidasyon durumuna (+1, +3, +5, +7) sahip olabilmesine rağmen, -1 konfigürasyonunda oksitlenir.
Klor ayrıca normal durumda yeşilimsi sarı bir gaz olan periyodik tablonun 7A grubunun metalik olmayan bir elementidir. 35.453 atom kütlesi ile 17 atom numarasına sahiptir. Reaktiviteye gelince, klor çok reaktif olarak kabul edilir. Ayrıca, doğal olarak kimyasal bileşikler veya ayrışmış iyonlar şeklinde oluşur.. +2 hariç +1'den +7'ye kadar tüm oksidasyon durumlarına sahiptir.
Brom ve Klor Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma parametreleri | Brom | Klor |
| Durum (Normal koşullar altında) | Brom kırmızımsı kahverengi bir sıvıdır. | Klor, normal durumda yeşilimsi sarı bir gazdır. |
| Atomik numara | Brom periyodik cetvelde 35 numaradır. | Klor, periyodik cetvelde 17 numaradır. |
| atom kütlesi | Atom kütlesine gelince, brom 79.904 atom kütlesine sahiptir. | Klorun atom kütlesi 35.453'tür. |
| reaktivite | Brom, birçok kimyasal etkileşime katkıda bulunmasına rağmen daha az reaktiftir. | Klor, normal koşullar altında çok reaktiftir. |
| Doğa Oluşumu | Brom doğal olarak iki kararlı izotopta oluşur. | Klor, doğal olarak bir kimyasal bileşikte veya ayrışmış iyonlarda bulunur. |
| oksidasyon durumları | Brom, pozitif oksidasyon durumuna (+1, +3, +5, +7) sahip olabilmesine rağmen, -1 konfigürasyonunda oksitlenir. | Klor, +2 hariç, +1'den +7'ye kadar tüm oksidasyon durumlarına sahiptir. |
| Kullanmak | Brom, tıbbi müstahzarlarda, böcek ilaçlarında, boyalarda, alev geciktiricilerde vb. | Klor, hidroklorik asit, temizlik ürünleri vb. üretiminde kullanılır. |
Brom nedir?
Periyodik tablo, farklı özellik ve özelliklere sahip farklı elementlerden oluşur. Halojen, genel olarak benzer özelliklere sahip metalik olmayan elementlerden oluşan periyodik tablodaki bir gruptur.
Brom, normal durumda kırmızımsı kahverengi bir sıvı olan periyodik tablonun 7A grubunun metalik olmayan bir elementidir. Bazen rahatsız edici olabilen gerçekten güçlü bir kokusu vardır. Atom numarasına gelince, 79.904 atom kütlesi ile birlikte atom numarası 35'tir.
Klordan farklı olarak brom, birçok kimyasal etkileşime katılmasına rağmen çok daha az reaktiftir. Bu nedenle, korinden çok daha kararlı olarak kabul edilir.
Bromun doğal oluşumu, iki kararlı izotopun bir karışımında meydana geldiği için oldukça kararlıdır. Ayrıca klor mineral halitindeki safsızlık olarak da ekstrakte edilebilir. Sylvite, Carnallite, vb.
Klor nedir?
Daha önce de belirtildiği gibi, Periyodik tablo, farklı özelliklere ve özelliklere sahip farklı elementlerden oluşur. Halojen, genel olarak benzer özelliklere sahip metalik olmayan elementlerden oluşan periyodik tablodaki bir gruptur.
Klor ayrıca normal durumda yeşilimsi sarı bir gaz olan periyodik tablonun 7A grubunun metalik olmayan bir elementidir. Genellikle tahriş edici olabilen çok güçlü bir kokusu vardır. Atom numarasına gelince, 35.453 atom kütlesi ile birlikte atom numarası 17'dir.
Bromin aksine, klor çok reaktiftir, bu nedenle daha sık reaksiyona girer ve çeşitli kimyasal etkileşimler içerir.
Klorun doğal oluşumu, kimyasal bir bileşik veya ayrışmış iyon formları biçimindedir. Ayrıca halit, silvit, karnalit vb. gibi çeşitli minerallerden de elde edilebilir. Ayrıca denizlerde ve okyanuslarda klor anyonları mevcuttur. Görünüşe göre brom, klor atomlarının çoğunluğu ile deniz suyunda 1:660 oranındadır.
Ayrıca, klor güçlü bir oksitleyicidir ve genellikle -1 oksidasyon durumuna sahiptir. Bununla birlikte, molekülde daha güçlü bir oksidan bulunduğunda klor pozitif bir oksidasyon durumuna sahiptir. +2 hariç +1'den +7'ye kadar tüm oksidasyon durumlarına sahiptir.
Son olarak, Klor, hidroklorik asit, temizlik ürünleri vb. Üretiminde kullanılır.
Brom ve Klor Arasındaki Temel Farklar
Brom ve Klor, periyodik tablodaki aynı halojen grubuna aittir ve ametal elementlerdir. Periyodik tabloda aynı gruba ait oldukları için benzer özellik ve karakterizasyonlarından dolayı. İnsanlar onları aynı ışıkta görme eğilimindedir, ancak birbirlerinden çok farklıdırlar. Bununla birlikte, ortak özelliklere ve karakterizasyona da sahiptirler.
Çözüm
Periyodik tabloda aynı grupta yer alan elementler benzer özellik ve karakterizasyon gösterirler. Yine de, her öğenin kendi bireyselliği vardır. Dolayısıyla onları eşit saymak doğru değil. Brom ve klor aynı halojen grubuna ait olduğundan benzer özellikleri paylaşırlar. Ancak, bireysel düzeyde birbirlerinden çok farklıdırlar.
Brom, doğal durumunda kırmızımsı kahverengi bir sıvı olan Periyodik Grup 7A'da yer alan metalik olmayan bir elementtir. Atom numarası 35 ve atom kütlesi 79.904'tür. Bromin, reaktivite açısından daha az reaktif olduğuna inanılmaktadır. Bununla birlikte, çeşitli etkileşimlerde rol oynar. Ayrıca, iki kararlı izotopta doğal olarak bulunur, ancak bu izotopların bir karışımında bulunur. Pozitif oksidasyon durumuna (+1, +3, +5, +7) sahip olabilmesine rağmen, -1 konfigürasyonunda oksitlenir.
Klor, doğal haliyle yeşilimsi sarı bir gaz olan periyodik tablonun 7A grubundaki ametal bir elementtir. Atom numarası 17 ve kütlesi 35.453'tür. Reaktivite söz konusu olduğunda, klorun son derece reaktif olduğu kabul edilir. Ayrıca doğada kimyasal bileşikler veya ayrışmış iyonlar şeklinde bulunabilir. +2 hariç, +1'den +7'ye kadar tüm oksidasyon durumlarına sahiptir.
