Günlük hayatımızdaki bilim birçok yönü içerir. Çıplak gözle gördüğümüz her şey milyarlarca atom ve molekülden oluşur. Bazen bu atomların nasıl birleşip bu kadar dev cisimleri oluşturduğu soruluyor. Kimya bizim için bu sorunun cevabını veren bilim dalıdır.
Kimya dilinde, atomların birbirleriyle temas ederek nesneler oluşturma sürecine kimyasal bağ denir. Bu bağlanmanın iki ana türü, İyonik Bağ ve Kovalent Bağdır. Bu ikisi bileşiklerin oluşumunu ifade ederken, kolayca ayırt edilebilirler.
İyonik ve Kovalent
İyonik ve Kovalent arasındaki fark, bunların her ikisi de kimyasal bağlanma süreçleri olsa da, birincisi, bir atomun, çekim kuvvetine zıt olan atomları çektiği bağı ifade eder. İkincisi, iki metal olmayanın elektronlarını elektronlarını kaybetmek zorunda kalmadan eşit olarak paylaştığı bir bağa atıfta bulunur.
İyonik bağ, tam olarak zıt şekilde yüklü iki iyonun bir bileşik oluşturmak üzere birbirleriyle birleştiği kimyasal bir işlemi ifade eder. Bu süreçte zayıf yüklü iyon, güçlü yüklü iyon içinde çözülür. Bu işlem çoğunlukla metallerin ve metal olmayanların iyonları arasında gerçekleşir, çünkü bunların ikisi de zıt yüklere sahiptir.
Öte yandan, ametaller arasında tam olarak Kovalent bağ oluşur. Zıt iyonlar arasında çekim değil, eşit yüklü iyonlar arasında bir bağ gerektirir. Bağlarda hiçbir zaman elektron kaybına ve kazanımına neden olmaz, elektronları eşit olarak dağıtır. Diğer bağlardan farklı olarak, bu, maddenin üç formunda da bulunur.
İyonik ve Kovalent Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | İyonik | kovalent |
| Anlam | Zıt çekim yüküne sahip iyonlar arasında kimyasal bir bağlanma işlemi gerçekleşir. | Elektronları paylaşma uyumluluğuna sahip iyonlar arasında gerçekleşen kimyasal bir bağlanma işlemidir. |
| Arasında Oluşur | Metaller ve ametaller. | ametaller |
| Belirtmek, bildirmek | Sadece katı konumda bulunur. | Katı, gaz ve sıvı halde üç halde bulunur. |
| Erime noktası | Bu bağ çok yüksek bir erime noktasında erir. | Bu bağ, nispeten düşük bir erime noktasında erir. |
| Kaynama noktası | Bu bağ çok yüksek bir kaynama noktasında erir. | Bu bağ çok düşük bir erime noktasında erir. |
| Elektrik İletimi | Bu bağlar elektriği iletebilir. | Bu bağlar elektriği iletemez. |
| kullanılabilirlik | Daha az yaygın | Daha yaygın |
| nedeniyle oluşan | Birbiriyle uyumlu iki zıt yüklü iyon bir araya geldiğinde bu bağ oluşur. Biri elektron kaybederken diğeri elektron kazanır. | Bu bağ elektronların transferine değil, elektronların paylaşımına dayanır. Birleşen iyonların hiçbirinde elektron kaybına veya kazanımına neden olmaz. |
İyonik nedir?
İyonik, yeni bir bileşik veya nesneyi doğurmak için iki atomun kimyasal olarak bağlanması veya birleştirilmesi sürecini ifade eder. Bu, tüm dünyada çok sayıda atom ve iyon arasında yaygın olarak gerçekleşen süreçtir.
Bu süreçte iki atom bir yerde bir araya gelir ve bu işlemin sonuçlanması için bu ikisinin farklı ve zıt bir elektrik yüküne sahip olması gerekir. Bu atomlar elektronlar açısından birbirlerini stabilize ederler.
Pozitif yüke sahip bir atom, popüler olarak metal olarak bilinir. Elektronlarının bir kısmını, negatif bir yük içeren ve ametal olarak adlandırılan diğer atoma bağışlar. Bu işlem, her iki atomdaki elektron sayısını stabilize eder ve sonuç olarak yeni bir bileşik oluşturur.
Bu bağın popüler bir örneği sofra tuzudur. Sodyum ve klordan oluşur.
Kovalent nedir?
Kovalent, yeni bileşikler ve maddeler oluşturmak için gerçekleşen bir başka önemli kimyasal bağlanma sürecidir. Diğer bağlanma işlemlerinden farklıdır çünkü bunun olması için iyonların benzer bir elektro yüke sahip olması önemlidir.
Katılan atomlarda pozitif ve negatif yüke ihtiyaç duymaz ve bu nedenle sadece ametalleri (negatif yüklü atomlar) birleştirir. Elektronların transferine dayalı değildir ve bu elektronlar paylaşıldıktan sonra çözülmezler. Bunun yerine karşılıklı paylaşıma odaklanır.
Bu bağın çok ünlü bir örneği Hidrojen Klorürdür (HCl)
İyonik ve Kovalent Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
Kimyasal bağ, kimya veya bilim alanında çok önemli ve önemli bir süreçtir. Bu, sonunda birden fazla bileşik ve maddenin oluşumuna neden olur. Elektron ve iyonların paylaşımı ve transferi bu süreç içerisinde yapıldığından bu süreç birçok komplikasyon içermektedir.
İyonik ve Kovalent, bu şemsiye terimin iki alt bölümüdür, bağ. Bu iki bağ, görünümleri, oluşumları, kimyasal özellikleri ve daha birçok şey açısından birbirinden farklıdır. Birden fazla nesnenin oluşumunu anlamak için ikisi arasındaki farkı bilmek önemlidir.
