Atomlar, tüm maddelerde bir çekirdeği çevreleyen negatif yüklü elektronlardan oluşur. Elektromanyetik kuvvetler elektronları birbirine bağlarken, protonlar ve nötronlar çekirdeği oluşturur. İyon kelimesi, bir elementin izotopları atomlarının farklı varyasyonları iken, negatif veya pozitif yüklü bir atomu ifade eder. Element içindeki atomlara bağlı olmalarına rağmen, iyonlar ve izotoplar birçok yönden büyük farklılıklar gösterir.
İyonlar ve İzotoplar
İyonlar ve izotoplar arasındaki fark, bir atomda elektronlar yetersiz veya fazla olduğunda İyonların var olması ve eksiklik veya fazla miktarın bir atomun pozitif ve negatif yükünü belirlemesidir. Öte yandan, bir atomdaki nötronlar yetersiz veya aşırı olduğunda izotoplar bulunur.
İyon kelimesi, negatif veya pozitif yüklü bir atomu ifade eder. Bir atomda elektronlar yetersiz veya fazla olduğunda bulunurlar. Fazla veya eksik miktar, atomların pozitif veya negatif yükünü belirler. Bu, yetersiz sayıda elektron varsa, atomun negatif bir yüke sahip olacağı anlamına gelir. Öte yandan, aşırı miktarda elektron varsa, atom pozitif yüke sahip olacaktır.
Bir elementin izotopu, atomların farklı varyasyonlarını ifade eder. Bir atomdaki nötronlar yetersiz veya aşırı olduğunda bulunurlar. Belirli bir elementin tüm atomlarındaki proton sayısı aynıdır, ancak nötron sayısı farklı olabilir. Bu nedenle, bir elementin benzer kimyasal özelliklere ve davranışlara sahip birkaç izotopu vardır.
İyonlar ve İzotop Arasındaki Karşılaştırma Tablosus
| Karşılaştırma Parametreleri | iyonlar | izotoplar |
| Varoluş | Bir atomda fazla veya eksik miktarda elektron olduğunda var olur. | Bir atomda fazla veya eksik miktarda nötron olduğunda var olur. |
| isimlendirme | Yunanca "iov" kelimesinden türetilmiştir ve "gitmek" anlamına gelir. | Yunanca 'isos' ve 'aynı yerde' anlamına gelen 'topos' kelimelerinden türetilmiştir. |
| sınıflandırma | Tek bir atomdan sonra atomik veya birkaç atomdan sonra molekülerdirler. | Esas olarak iki türe ayrılırlar - kararsız ve kararlı. |
| Tanım | Negatif veya pozitif yüklü atomları ifade eder. | Bir elementteki atomların farklı varyasyonlarını ifade eder. |
| Adlandıran | İngiliz fizikçi Michael Faraday. | Margaret Todd tarafından Frederick Soddy'ye önerildi. |
İyonlar nedir?
İyon kelimesi, negatif veya pozitif yüklü bir atomu ifade eder ve kelime, "gitmek" anlamına gelen Yunanca "iov" kelimesinden türemiştir. İngiliz fizikçi Michael Faraday bu terimi icat etti. İyonlar esas olarak bir atomda fazla veya yetersiz miktarda elektron olduğunda bulunur.
Bir atomdaki yetersiz veya fazla elektron miktarı, atomun pozitif ve negatif yükünü belirler. Bu nedenle, aşırı miktarda elektron olduğunda, atom pozitif yüke sahip olacaktır. Öte yandan, yetersiz miktarda elektron olduğunda, atomlar negatif yüke sahip olacaktır. Bu durumda, fazla veya yetersiz miktarda elektron, bir atomun toplam proton sayısı toplam elektron sayısına eşit olmadığı için çekirdeğin elektrik yükü yaymasına neden olur.
İyonlar büyük ölçüde atomik ve moleküler olarak sınıflandırılır. Tek bir atomdan oluşan iyonlar, atomik veya monoatomik iyonlar olarak sınıflandırılır. Öte yandan, birkaç atomdan oluşan iyonlar, moleküler veya çok atomlu iyonlar olarak sınıflandırılır. Genellikle doğada bulunurlar ve katı, sıvı ve gaz halde bulunurlar.
İzotoplar nedir?
Bir elementin izotopu kelimesi, atomların farklı varyasyonlarını ifade eder ve kelime, Yunanca 'isos' ve 'aynı yerde' anlamına gelen 'topos' kelimelerinden türemiştir. Margaret Todd, terimi daha sonra kurşun ve uranyum arasındaki bozunma zincirlerini incelerken keşfeden Frederick Soddy'ye önerdi.
İzotoplar esas olarak bir atomda aşırı veya yetersiz miktarda nötron olduğunda ortaya çıkar. Belirli bir elementin tüm atomlarındaki proton sayısı aynıdır, ancak nötron sayısı farklı olabilir. Bu nedenle, bir elementin benzer kimyasal özelliklere ve davranışlara sahip birkaç izotopu vardır.
İzotoplar, önemli ölçüde kararlı ve kararsız izotoplar olarak sınıflandırılır. Bu nedenle, kararlı izotoplar doğal olarak bozulmayanlardır. Öte yandan, kararsız izotoplar doğal olarak otomatik olarak bozunan ve iyonlaştırıcı radyasyon yayan izotoplardır.
İyonlar ve İzotoplar Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
Atomlar, tüm maddelerde bir çekirdeği çevreleyen negatif yüklü elektronlardan oluşur. Elektromanyetik kuvvetler elektronları birbirine bağlarken, protonlar ve nötronlar çekirdeği oluşturur. İyon kelimesi, bir elementin izotopları atomlarının farklı varyasyonları iken, negatif veya pozitif yüklü bir atomu ifade eder. Element içindeki atomlara bağlı olmalarına rağmen, iyonlar ve izotoplar birçok yönden büyük farklılıklar gösterir.
İyon kelimesi, negatif veya pozitif yüklü bir atomu ifade eder ve kelime, "gitmek" anlamına gelen Yunanca "iov" kelimesinden türemiştir. Fazla veya yetersiz elektron miktarı, bir atomun toplam proton sayısı toplam elektron sayısına eşit olmadığı için çekirdeğin bir elektrik yükü yaymasına neden olur. Genellikle doğada bulunurlar ve katı, sıvı ve gaz halde bulunurlar.
Bir elementin izotopu kelimesi, atomların farklı varyasyonlarını ifade eder ve kelime, Yunanca 'isos' ve 'aynı yerde' anlamına gelen 'topos' kelimelerinden türemiştir. Belirli bir elementin tüm atomlarındaki proton sayısı aynıdır, ancak nötron sayısı farklı olabilir. Bu nedenle, bir elementin benzer kimyasal özelliklere ve davranışlara sahip birkaç izotopu vardır.
İyonlar ve izotoplar arasındaki temel fark, farklı kategorilere sahip olmalarıdır.
