Bir kimyasal madde, birçok özdeş molekülün bir bileşiminden oluşur. Bu Kimyasal Bileşik olarak bilinir. Molekülleri oluşturan atomlar kimyasal bağlarla tutulur.
İdeal olarak, bir kimyasal bileşik oluşturmak için atomların iki farklı elementi gereklidir. 2 tip kimyasal bileşik mevcuttur, bunlar
- İyonik bileşikler
- Kovalent Bileşikler
Yukarıda bahsedilen her bileşik, moleküller arasında kendi kimyasal bağına sahiptir. İyonik ve Kovalent bileşikler, Kimya dünyasında bulunan diğer tüm bileşiklerin temelini oluşturur.
İyonik Bileşikler ve Kovalent Bileşikler
İyonik Bileşikler ile Kovalent Bileşikler arasındaki fark, oluşumlarıdır. İyonik Bileşik, atomların elektronegatifliğinde büyük bir fark olduğunda oluşur; burada daha az elektronegatif atom bir elektron kaybederken diğeri kazanır. İyonik bağı oluşturur ve böylece bileşiği oluşturur. Kovalent Bileşik, bir bağ oluşturmak için elektronun atomlar arasında paylaşılmasıyla oluşur.
İyonik bileşikler genellikle Bazlar olarak sınıflandırılır. Hidroksit veya oksit içerirler. Kovalent Bileşiklerin moleküller arasında çok güçlü bir bağa sahip olduğu kabul edilir.
İyonik Bileşikler ve Kovalent Bileşikler Arasındaki Karşılaştırma Tablosu (Tablo Şeklinde)
| Karşılaştırma Parametresi | İyonik Bileşik | kovalent Bileşik |
|---|---|---|
| Bileşik Oluşumu | Elektronların Aktarılmasıyla İyonik Bileşik oluşur | Kovalent Bileşik elektronların paylaşılmasıyla oluşur |
| Belirtmek, bildirmek | Katı Halde İyonik Bileşikler Bulunur | Kovalent Bileşikler her üç durumda da bulunur; katı, sıvı ve gaz. |
| Erime ve Kaynama Noktası | İyonik Bileşikler Yüksek Erime ve Kaynama Noktalarına sahiptir | Kovalent Bileşikler Düşük Erime ve Kaynama Noktalarına sahiptir |
| Çözünür Doğa | İyonik Bileşikler suda çözünür. | Kovalent Bileşikler çoğunlukla suda çözünmezler. |
| Elektrik İletimi | İyonik Bileşikler, Erimiş Halde ve Sulu Çözeltide de Elektriği İletir. | Kovalent Bileşikler, Erimiş halde ve Sulu Çözeltide elektriği iletmezler. |
İyonik Bileşikler Nelerdir?
Elektronun bir atomdan diğerine aktarılmasıyla oluşan bir kimyasal bileşik türüdür. Transfer, düşük elektronegatif atomdan yüksek elektronegatif atoma gerçekleşir.
Bu bir iyonik bağ ve dolayısıyla iyonik bir bileşik oluşturur. İyonik bileşik nötrdür, ancak içinde iki tür iyon vardır.
- Katyon: Bunlar Pozitif Yüklü İyonlardır
- Anyon: Bunlar Negatif Yüklü İyonlardır.
Oluşum türü ve bağı, iyonik bileşiklerin çok yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip olmasını sağlar. Daha da önemlisi, katı haldedirler.
İyonik bileşikler katı halde oldukları için suda da çözünürler. Ayrıca, iyonik bileşikler serttir ve birkaçı da kırılgandır.
Katı halde iyonik bileşiklerin elektriği ilettiği gözlenmez. Bununla birlikte, iyonlar eridikten veya sıvılaştıktan sonra hareket etmeye başlar. Suda çözündüklerinde bile elektriği iletirler.
İyonik Bileşikler üç yöntemle hazırlanır
- buharlaşma
- yağış ve
- Donmak
İyonik bileşikler suda çözünürse, tekrar katı bir İyonik bileşik yapmak için buharlaştırılabileceği anlaşılmalıdır.
Kovalent Bileşikler Nelerdir?
Elektronların bağlı atomlarla paylaşılmasıyla oluşan kimyasal bir bileşiktir. Elektronun atomlar arasında bu şekilde paylaşılmasına Kovalent bağ ve dolayısıyla Kovalent Bileşik denir.
Kovalent bileşiklerin çok güçlü bir molekül içi bağa sahip olduğu kabul edilir. Aynı zamanda molekülleri ayırmak için de çok az enerji gerekir.
Kovalent bileşikler nispeten çok düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Çoğunlukla gaz halinde bulunurlar, ancak kovalent bileşiklerin sıvı ve katı halleri de mevcuttur.
Bu bileşikler suda asla çözünmezler ve herhangi bir durumda elektriği iletmezler. Bunun başlıca nedeni, moleküller arası kuvvetlerin atomlar arasındaki zayıf olmasıdır.
Kovalent Bağ normalde metalik olmayan iki atom arasında gerçekleşir. Kovalent Bileşik'in en iyi örneği sudur.
Kovalent Bağlar hala iki kategoriye ayrılabilir
- Basit
- Dev
Dev Kovalent Bileşiklerin de yüksek erime ve kaynama noktası gösterebileceğini belirtmek garip. Bu davranış büyük ölçüde yüksek moleküller arası çekime atfedilir. Dev Kovalent Bileşik için en iyi örnek Elmas ve Granit'tir. Aksi takdirde, Kovalent Bileşikler, bağları nedeniyle İyonik Bileşiklerden daha zayıftır.
İyonik Bileşikler ve Kovalent Bileşikler Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
Bileşikleri anlamak, bilgi edinmenin bir yoludur. Ancak bilgi, bu ikisi arasındaki farkları öğrenmenin ötesine geçmelidir. İyonik bileşikler günlük olarak kullandığımız diş macunlarında mevcuttur. İçtiğimiz su kovalent bir bileşiktir. Birçok pişirme ve yıkama maddesi iyonik bileşiklerdir.
Gerçek hayattaki kullanımı anlamak, bunun teknik yönünü bilmekten daha fazla bilgi sunar. İyonik veya Kovalent olarak adlandırdığımız yararlı ve tehlikeli maddeleri bilmek daha fazla bilgi verir. Karbondioksit, içtiğimiz alkolsüz içeceklerde yaygın olarak kullanılan kovalent bir bileşiktir. Öğrenmeyi uygulamak iyidir ve bilgi oradadır. Bu ikisi arasındaki farkları belirlemek, günlük kullandığımız ürünlere daha geniş bir bakış açısı kazandırdı.
