5 element dünyayı ateş, su, toprak, hava ve Uzay yapar. Bu beş element, bu dünyayı yapmaktan sorumludur. Yeryüzünde var olan bilim adamlarının keşfettiği elementlerden bahsedecek olursak, keşfedildikleri gibi periyodik bir tabloda sıralandıklarını göreceğiz. Alkali ve toprak alkali metaller, periyodik tablonun yapıldığı bölümlerden ikisidir. Ama birbirlerinden farklılar.
Alkali vs Alkali
Alkali ve alkali arasındaki fark, alkalinin periyodik tablonun potasyum, lityum, sodyum, rubidyum, sezyum gibi 1. grup metali olması, Alkali toprak metalinin ise berilyum, baryum gibi elementlerle periyodik tablonun 2. grubu olmasıdır., hidrojen, stronsiyum, magnezyum, radyum, kalsiyum vb. Alkali metaller biraz, alkali elementler ise daha serttir.
Alkali metaller periyodik tablonun 1. grubudur. Sodyum, lityum, sezyum gibi elementlerin değerlik kabuklarında fazladan bir elektron bulunur. Diğer elementlerle oluşturdukları bileşiklere alkali bileşikler denir. Na'nın sodyum ve Cl'nin klorür olduğu NaCl gibi ve birlikte bir bağ oluştururlar ve bu Bileşik alkali bileşikler olarak bilinecektir.
Alkali toprak metali periyodik tablonun 2. grubunu oluşturur. Kalsiyum, magnezyum gibi elementler de suya eklendiğinde hidroksit iyonları oluşturur. Ayrıca pH değerinden bahsedecek olursak, alkali toprak metalin pH değerleri daha yüksektir. Daha iyi anlamak için basitçe >7 ile gösterebiliriz.
Alkali ve Alkali Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Alkali | alkali |
| Tanım | Periyodik tabloda Alkali metaller grup 1 elementleridir. | Alkali, periyodik tablonun 2. grup elementidir. |
| Elementler | Sodyum, lityum, sezyum, potasyum gibi bazı elementler alkali metallerdir. | Kalsiyum, magnezyum, rubidyum gibi elementler toprak alkali metaldir. |
| değerlik elektronları | Alkali metallerde, son değerlik kabuğunun bir elektronu vardır. | Alkali metallerde, son kabuğun iki elektronu vardır. |
| oluşum | Alkali metaller +1 katyon oluşturur. | Alkali +2 katyon oluşturur. |
| iyonlaşma enerjisi | 1. gruptaki elementlerden bahsedecek olursak iyonlaşma enerjisi düşüktür. | Alkalinin iyonlaşma enerjisi daha yüksektir. |
Alkali nedir?
Dünyamız elementlerden oluşur. Bazıları elektronları iyonik bağlar yapan biriyle paylaşırken, bazıları da birbirlerinin oktetini yerine getiren kovalent bağlar oluşturur. Ancak, bazı şeyler yaygındır. Oluşturdukları bağlar her zaman kararlı durumdadır. Ve tüm unsurlar, istikrar bulmak için biriyle bağ kurmaya çalışır.
Alkali metaller, bilim adamları tarafından tasarlanan periyodik tablonun 1. grup elementleridir. Önerilen çeşitli periyodik tablolar vardı, ancak 1913'te son tablo en güvenilir ve uygun olanlardan biri olarak kabul edildi. Lityum, sodyum, potasyum, sezyum vb. gibi alkali metallerin ortak bir yanı vardır. Son kabuklarında bir seçimleri var.
Bu elektron elementleri stabilize etmede önemli bir rol oynar. Son elektronları, son kabuğunda 7 elektronu olan ve bir taneye daha ihtiyaç duyan elementlerle bağ yapmak için kullanılabilir. Klor gibi, son kabuğunu görürsek, bir elektron açığıdır. Bu sodyum elektronu, sodyum klorür oluşturan bağlar oluşturmak için klora verilebilir.
Son istikrar, son merminiz tamamlandığında gelir. Ya birinden kabul et ya da birine ver. Son kabuğun kararlı olması için dolu olması gerekir. Alkali metallerin pH'ı 7 ve üzeri olduğundan kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirerek asit özelliği gösterir. Ayrıca, asidik reaksiyonları doğallaştırmak için alkali metaller kullanılabilir. Değerlik kabuklarından bir elektron bağışlamaları kolay olduğu için bunların iyonlaşma enerjisi daha azdır.
Alkali nedir?
1913'te önerilen periyodik tablo, elementleri doğasına göre sınıflandırır. Bir elektrona ihtiyaç duyan bazı gruplar göreceksiniz, bazılarının iki elektrona ihtiyacı olacak ve bazılarının da dolu olduğunu göreceksiniz. Grup 1, kararlı bir duruma ulaşmak için bir elektron verme eğiliminde olan Alkali metallerdir.
Alkali toprak metaller genellikle tam olarak iki elemente ihtiyaç duyan bu elementlere iki elektron verme eğiliminde olan elementlerdir. Kalsiyum, berilyum, magnezyum gibi elementlerin değerlik kabuğunda iki elektrona ihtiyaç duyanlara bağışlayabilecekleri iki elektron bulunur.
Kalsiyum oksit olarak bilinen CaO adlı bir bileşik görürsek. Burada oksijenin değerlik kabuğunda 6 elektronu olduğunu ve oktetini tamamlamak için iki elektrona daha ihtiyacı olduğunu görebiliriz. Bununla birlikte, aynı zamanda, kalsiyumun değerlik kabuğunda 2 elektronu vardır ve kendini stabilize etmek için iki elektron vermesi gerekir. Böylece her ikisinin de birbirini stabilize etmesinden yana olan bir bağ oluşturmak için bir araya gelirler.
Alkali toprak metallerin pH'ı 7'den fazladır ve kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirir. Alkali toprak metalleri +2 katyon oluşturur ve bu pozitif işaret iki elektron bağışının gerçekleştiğini gösterir. Ayrıca, alkali metallerin iyonlaşma enerjisi yüksektir çünkü bir elektron vermek kolaydır, ancak ikinci bir elektron vermek çok fazla enerji gerektirir.
Alkali ve Alkali Arasındaki Temel Farklar
Çözüm
Bir element elektron verse de kabul etse de hedef aynı kalır. Bağış yoluyla veya kovalent bağlar oluşturarak stabiliteyi bulmak. Periyodik tablo, ekstra elektronları, elektron eksikliği ve tam okteti olan elementlerle ilgilidir.
Tam sekizli elemanlar, kimseyle reaksiyona girmeyen ve zaten kararlı olanlardır. Helyum, argon, ksenon gibi örnekler tam oktetlere sahiptir ve elektron gerektirmez. Ve elektronları son kabuktan çıkarmak çok zor olduğu için iyonlaşma enerjilerinin tüm elementler arasında çok yüksek olduğunu söyleyebiliriz.
