Alkali, bir tür baz olan kimyasal bir bileşiktir. Suya batırıldığında çözelti haline gelir. Özünde, tüm alkaliler bazdır, ancak tersi değildir.
Herhangi bir başka aside bir alkali eklendiğinde PH artar. Buna karşılık, bir alkaliye bir asit eklendiğinde, alkalinin çıkarılması nedeniyle PH düşer.
Alkali ve Baz
Alkali ve baz arasındaki fark, alkalinin suda hızlı çözülmesidir. Bazlar ise suda çözünmezler.
Alkali metaller yumuşak, parlak ve çok ağır değillerdir. Zayıf bir metalik bağları vardır ve bu yüzden yumuşaktırlar. Bıçakla kolayca ikiye bölünebilir.
Baz, asitleri nötralize etmek için kullanılan bir maddedir. Metal oksitler ve metal hidroksitler, asitlerle nötr ürünler oluşturan bazlara örnektir.
Tat aldığınızda bazlar kaygan ve acıdır. Asitlerle reaksiyona girdiklerinde moleküller ve su üretirler.
Alkali ve Baz Karşılaştırma Tablosu (Tablo Halinde)
| Karşılaştırma Parametresi | Alkali | Temel |
|---|---|---|
| Bileşikler | Alkali metallerin karbonatlarından ve hidroksitlerinden oluşur. | Serbest olabilen bir hidroksit sınıfından oluşan herhangi bir bileşik. Veya protonları veya yalnız elektron çiftlerini kabul eden bileşikler. |
| Tanım | Alkali terimi, periyodik tablonun 1. grubunda bulunan metalleri belirtmek için kullanılır. | Baz, hidroksit iyonlarından veya yalnız elektron çiftlerinden oluşan bir bileşiktir. Elektron çiftleri başka bir kimyasal türe aktarılabilir. |
| İyonik Bileşik Oluşumu | Alkali, alkali metallerden katyonlar oluşturarak iyonik bileşikler oluşturur | Bazlar kovalent veya iyonik bileşikler oluşturabilir |
| kimyasal kategori | Grup 1 metallere veya bunların iyonik bileşiklerine aittir. | Kimyasal kategorileri, iyonik veya kovalent herhangi bir bileşiktir. |
| Kuvvet | Alkalinin gücü, onu oluşturan iyonik tuzun doğasına ve konsantrasyonuna bağlı olarak güçlü veya zayıf olabilir. | Bazın gücü, hidroksit iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır. |
Alkali nedir?
Alkaliler kimyasal bileşiklerdir. En dıştaki elektron katmanlarında bir elektron içerirler. Bir alkali metalden en dıştaki elektrondan kurtulmak için daha az enerji gerekir. İyonlaşma enerjisi, alkalinin dış kabuğundan bir elektronu uzaklaştırmak için gereken enerjidir.
Metalik bağların bir sonucu olarak yumuşak metallerdir. Bu nedenle, onları bir bıçak kullanarak kesebilirsiniz. Yine de düşük kaynama ve erime noktalarına sahiptirler.
Alkaliler reaktif metallerdir. Atmosferle reaksiyona girmemeleri için gazyağı gibi çözeltilerde tutulurlar. Oksijenle yandıklarında renkli alevler oluştururlar.
Alkali metallerin yoğunluğu diğer metallere göre daha düşüktür. Ve ısı ve elektriği iyi iletirler.
Baz nedir?
Baz, asidi nötralize etmek için kullanılan bir maddedir. Suda çözünür veya çözünmezler. Suda çözünenlere alkali denir.
Bazların tadı acıdır ve bu tüm bazların bir özelliğidir. Ve tıpkı asitler gibi, güçlü veya zayıf olabilirler. Güçlü olanlar cildi yakabilir ve çok aşındırıcıdır.
NaOH, güçlü bir baz örneğidir, NH3 ise zayıf bir baz örneğidir. Bazlar doğada kaygandır ancak tadı acıdır. Asitle reaksiyona girdiklerinde su ve tuz molekülleri üretirler.
Girişim sermayesi, genellikle %50'nin altında bir azınlık hissesi satın alır. Ve yatırım aralığı da özel sermaye yatırımlarına kıyasla çok yüksek değil.
Risk sermayesi, işlem için yalnızca para kullanır. Bir şirketin diğer kayıpları karşılayabilecek en iyi şekilde ortaya çıkmasını beklemek ve izlemek için birkaç yeni şirkete küçük miktarlarda yatırım yapma modeli.
Aynı model özel sermaye için karlı olmayacaktır. Girişim sermayesi, yeni çağ girişimcilerine ilk aşama yatırımlarında yardımcı olur.
Alkali ve Baz Arasındaki Temel Farklar
konsept
Baz, suda çözündüğünde OH iyon konsantrasyonunu artıracak bir maddedir. Bir alkali suda çözüldüğünde, üretilen çözelti şeffaftır. Çözelti ayrıca itici bir kokuya sahip olabilir. Ama yine su miktarına, bir alkaliye ve alkalinin PH değerine bağlıdır.
Fiziksel özellikler
Alkali fiziksel ve kimyasal özellikleri aynıdır. Yumuşaktırlar ve bıçakla kesilebilirler. Düşük erime noktalarına ve düşük yoğunluklara sahiptirler. Örneğin, sodyum, potasyum ve lityum su üzerinde yüzemeyecek kadar azdır.
Tat aldığınızda bazlar acıdır. Amonyak dışında kalanlar kokusuzdur. Kaygandırlar ve katı ve sıvı yağlar ile reaksiyona girerler.
kullanır
Alkaliler suyu yumuşatmak ve organik tanenler, florürler ve diğer yabancı maddelerden kurtulmak için kullanılır. Suyun pH seviyelerini nötralize etmek için kullanılırlar. Arıtma çamurunu korumak ve kokuyu azaltmak için alkali uygulanır.
Görünürlüğü iyileştirmeye yardımcı olmak için endüstriyel uygulamalarda ve madencilik operasyonlarında atık sularda kullanılırlar. Bu ayrıca fosfor ve azotun giderilmesine yardımcı olur. Bir alkali olan sodyum klorür mutfaklarda sofra tuzu olarak kullanılır. Bazlar mide tıbbında, sabunlarda, deterjanlarda ve temizleyicilerde kullanılır.
Ayrıca asidik atık suyu nötralize etmek için tehlikeli olmayan bir alkali olarak kullanılırlar. Ayrıca, terlemeyi önleyici koltuk altı deodorantında kullanılırlar.
Özellikler
Bazlar, sabununki gibi acı bir tada ve kayganlık hissine sahiptir. Su ve tuz molekülleri üretmek için asitlerle reaksiyona girerler. Amonyak, kabartma tozu ve kostik soda yaygın bazlardır. Alkaliler, parlak ve yumuşak olan gümüşi renkli metallerdir. Dış kabukları bir elektronla kaplıdır. Çıkarıldıklarında +1 katyonlar oluştururlar.
Su ile karıştırıldığında ayrışma
Bazlar su ile karıştırıldıklarında ayrışırlar ve serbest hidrojen iyonu (OH-) verirler. Alkaliler ise su ile karıştırıldıklarında şiddetli tepkime verirler. Reaksiyon, hidrojen gazı ve baz olarak bilinen kuvvetli alkali bir çözelti üretir.
Çözüm
Alkali metal arasındaki reaksiyon tehlikelidir. Ama aynı zamanda, heyecan verici bir şey. Bunun nedeni, enerjinin serbest bırakılmasının, bir elektronun bir alkali metalden kolayca çıkarılmasıyla tetiklenmesidir.
Alkali, bir bazın ürünü olduğundan ve bir bazdan oluştuğundan benzerlikler çoktur. Ama ikisi arasında da bazı farklılıklar var. İki terim birbirinin yerine kullanılır, ancak gerçek şu ki, bunlar farklı terimlerdir.
Alkali ve baz arasındaki temel fark, alkali elementlerin grup 1 elementler olmasıdır. Bazlar, temel özelliklere sahip elementler veya bileşikler olarak sınıflandırılır.
- https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005
