Doğa çeşitli unsurlardan oluşur. Bu elementler fiziksel, kimyasal ve çevresel olabilir. Bu unsurların varlığı çeşitli şekil ve mekanlardadır. Belirli bir öğe, yalnızca belirli bir biçimde veya diğerinde yararlıdır. Bu nedenle bunların uygun formlarda muhafaza edilmesi ve zarar görmelerinin veya yok olmalarının önlenmesi son derece önemlidir. Sodyum ve Potasyum, doğada bulunan bu tür iki alkali metaldir.
Sodyum vs Potasyum
Sodyum ve Potasyum arasındaki fark, Sodyum metalinin okyanuslarda doğal olarak çözünmüş halde bulunması, Potasyum metalinin ise Yerkabuğunda mineral şeklinde bulunmasıdır. Bu metallerin her ikisi de alkali, yani alkali veya bazik bileşikler oluşturabilmelerine ve aynı atomik yapıya sahip olmalarına rağmen, atom numaraları ve uygulamaları bakımından farklılık gösterirler.
Sodyum, okyanuslarda çözünmüş halde bulunan bir alkali metaldir. Kimyasal olarak “Na” ile gösterilir ve atom numarası 11'dir. Kimyanın Periyodik Tablosunda Grup 1 elementlerine aittir. Metal, değerlik kabuğunda bulunan elektronu kaybederek diğer elementlerle elektrovalent bağlar oluşturur.
Öte yandan, Potasyum yerkabuğunda bir mineral olarak bulunur. Kimyasal olarak “K” ile gösterilir ve atom numarası 19'dur. Alkali metal olarak da belirtilir ve Periyodik Tabloda Grup 1 elementlerine aittir. Değerlik kabuğunda sadece bir elektron bulunur. Metal, saf bir element olduğu için elektriksel olarak nötrdür.
Sodyum ve Potasyum Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Sodyum | Potasyum |
| kimyasal sembol | Sodyum, “Na” ile gösterilen bir alkali metaldir. | Potasyum ayrıca “K” ile gösterilen bir alkali metaldir. |
| Atomik numara | Atom numarası 11'dir. | Atom numarası 19'dur. |
| Dönem | Periyodik tablonun 3. periyodunda bulunur. | Periyodik tabloda 4. Periyotta bulunur. |
| İçinde bulunan | Deniz suyunda çözünmüş halde bulunur. | Yerkabuğunda mineral olarak bulunur. |
| Elektronik konfigürasyon | [Ne] 3s¹ elektronik konfigürasyonuna sahiptir. | Elektronik konfigürasyonu [Ar] 4s¹'dir. |
| değerlik elektronu | Değerlik elektronu 3s orbitalinde bulunur. | Değerlik elektronu 4s orbitalinde bulunur. |
| Erime noktası | Erime noktası 97.79°C'dir. | Erime noktası 63.5 °C'dir. |
| Kaynama noktası | Kaynama noktası 882.8°C'dir. | Kaynama noktası 759°C'dir. |
| atom boyutu | Boyut olarak daha küçüktür. | Sodyum atomundan nispeten daha büyüktür. |
Sodyum nedir?
Sodyum, periyodik tablonun 1. grubuna ait kimyasal elementlerden biridir. Okyanuslarda ve denizlerde çözünmüş halde bulunan doğal olarak oluşan bir elementtir. Metali katı hale getirmek için ekstraksiyon yöntemi kullanılır. Sodyumun atom numarası 11'dir. Daha basit bir deyişle, sodyumun yörüngelerinde toplam 11 atom vardır.
Sodyumun elektronik konfigürasyonu [Ne] 3s¹'dir. Değerlik elektronu 3s orbitalinde bulunur. Metal, değerlik elektronunu kaybederek diğer elementlerle güçlü elektrovalent bağlar oluşturur. Elektronu kaybettikten sonra Sodyum pozitif bir yük kazanır. 22.98 amu civarında bir atom kütlesine sahiptir. Yüzeyinde metalik parlaklık denilen bir parlaklık vardır.
Sodyum yüksek reaktiviteye sahiptir. Su ve oksijen ile kuvvetli reaksiyona girer. Dokusu çok yumuşaktır ve bıçakla kesilebilir. Bu nedenle genellikle yapı malzemesi olarak tercih edilmez. Suya eklendiğinde çok küçük bir miktar sodyum bile kolayca reaksiyona girer. Ancak aynı sodyum, Klorür ile reaksiyona girdiğinde, suda çözünür olan Sodyum klorür veya genel tuz oluşturur.
Sodyum, çeşitli bileşiklerin oluşumuyla sonuçlanan bağlar oluşturur. Sodyum tuzlarının çoğu alkalidir. Sodyum da bir blok elementtir ve tek değerli bir katyon oluşturabilir.
Potasyum nedir?
Potasyum, periyodik tabloda Periyot 4 ve Grup 1 altında sınıflandırılan oldukça reaktif bir metaldir. Sodyum gibi alkali metallerden biridir. Metal, doğal olarak yerkabuğunda bir mineral olarak bulunur. Atom numarası 19, rengi gümüşi beyazdır.
Potasyumun elektronik konfigürasyonu [Ar] 4s¹'dir. 4s orbitalinde değerlik elektronuna sahiptir. Potasyum değerlik elektronunu kaybeder ve pozitif bir yük kazanır. Elektrostatik çekimlerle iyonik bağlar veya anyonik bileşikler oluşturur. Potasyumun atom kütlesi yaklaşık 39.09 amu'dur. Ayrıca deniz suyunda çözünmüş iyon olarak da bulunur.
Potasyum oldukça reaktif olduğu için su ve oksijen ile reaktif bileşikler oluşturur. Su ile reaksiyona girdiğinde hidroksit oluşturur. Potasyumun potasyum-39, potasyum-40 ve potasyum-41 olmak üzere üç doğal izotopu vardır. İkinci ve üçüncü izotoplar radyoaktiftir ve birincisi eşit sayıda proton ve nöron içerir.
Potasyum iyonu tüm canlılar için gerekli bir elementtir. Bitkiler bunu fotosentez için kullanır. Ancak metal belirli bir limitin altında kullanılmalıdır, aksi takdirde çok toksik olabilir.
Sodyum ve Potasyum Arasındaki Temel Farklar
Çözüm
Elementler doğada farklı şekillerde bulunur. Bazıları doğal olarak oluşur ve bazıları laboratuvarda insanlar tarafından hazırlanır. Doğal olarak oluşanlar da genellikle çözünmüş veya çözünmüş formlarda bulundukları için çeşitli yöntemlerle ekstrakte edilir.
Sodyum ve Potasyum, doğal olarak oluşan iki alkali metaldir. Sodyum deniz suyundan ekstrakte edilir ve katı bir forma dönüştürülür. Potasyum, yerkabuğundan mineral ekstraksiyonu ile elde edilir. Bu metallerin her ikisi de oldukça reaktiftir ve benzer bir atomik yapıya sahiptir.
Ancak bazı yönlerden de farklılık gösterirler. Farklı uygulamaları ve özellikleri vardır. Ayrıca diğer elementlerle farklı türde bağlar oluştururlar.
