Sodyum Karbonat ve Sodyum Bikarbonat, dünyanın en yaygın kullanılan inorganik maddelerinden bazılarıdır. Aynı kimyasal elementten yani sodyumdan oluşsalar da farklı amaçlara hizmet ederler.
Sodyum Karbonat vs Sodyum Bikarbonat
Sodyum Karbonat ve Sodyum Bikarbonat arasındaki fark, sodyum karbonatın esas olarak endüstriyel amaçlar için kullanılmasıdır. Asit ve sodyumdan oluşur ve Na2CO3 formülü ile gösterilir. Sodyum Bikarbonat ise esas olarak temizlik, yemek pişirme vb. gibi günlük ev amaçları için kullanılır. Sodyum ve asit ile birlikte hidrojen de içerir ve bu nedenle NAHCO3 formülü ile belirtilir.
Yaygın olarak soda külü olarak bilinen Sodyum Karbonat, bir karbonat anyonundan (CO3-) ve iki sodyum katyonundan (Na+) yapılan kimyasal bir bileşiktir ve bu nedenle kimyasal formül Na2CO3 ile gösterilir. Esas olarak cam, temizleyici ve deterjan yapımında kullanılır.
Sodyum Hidrojen Karbonat olarak da bilinen Sodyum Bikarbonat, bir bikarbonat anyonu (HCO3-) ve bir sodyum katyonundan (Na+) oluşan inorganik bir bileşiktir ve bu nedenle kimyasal formül NaHC03 ile gösterilir. Ağırlıklı olarak ev işleri, özellikle yemek pişirme ve temizlik için kullanılır. Layman dilinde buna kabartma tozu denir.
Sodyum Karbonat ve Sodyum Bikarbonat Karşılaştırma Tablosu (Tablo Şeklinde)
| Karşılaştırma Parametresi | Sodyum karbonat | Sodyum bikarbonat |
|---|---|---|
| Kompozisyon | Sodyum ve asit. | Asit, sodyum ve hidrojen. |
| formül | Na2CO3 | NaHC03 |
| Yaygın isim | Soda külü | Karbonat. |
| Esas olarak kullanılır | Endüstriyel işlemler. | Ev amaçlı. |
| Bazın Doğası | Güçlü Baz | Zayıf Baz |
Sodyum Karbonat Nedir?
Soda külü olarak da bilinen bu, iki pozitif sodyum iyonu (Na+) ve bir negatif karbonat iyonundan (CO3-) oluşan güçlü bir bazik bileşiktir. Doğadan elde edilebilir veya yapay olarak üretilebilir.
Doğada maden yatakları olarak bulunur ve natron, trona, natrit vb. gibi hidratlı tuzlarından çıkarılması gerekir. Sodyum karbonatın başlıca maden yataklarından bazıları Botsvana, Çin, Mısır, Hindistan, Kenya, Meksika'da bulunur. Peru, Güney Afrika, Türkiye, Uganda ve Amerika Birleşik Devletleri.
Dört farklı türde işlem uygulanarak yapay olarak üretilir. Bunlar arasında özellikle iki süreç dikkat çekicidir. Bunlar:
Bu proseslerin dışında sodyum karbonat üretmek için elektrolitik ve dual proses kullanılmaktadır. Doğada beyaz renkli ve yakıcıdır. 2.54g/ml yoğunluğa sahip katı görünür ve kurutulmuş ve ezilmiş halde mevcuttur.
Zayıf bir asittir ve bu nedenle Etanol'de çözünür ancak alkolle karışmaz. Su ile kolaylıkla difüze olur ve sonuç olarak sodyum hidroksit ve karbonik asit üretir. Önemli bir su yumuşatıcıdır ancak belirli asitlerle karıştırıldığında bazı tehlikeli reaksiyonlar üretir. Daha yüksek sıcaklıklarda ayrışır ve disodyum oksit (Na2O) üretir.
Sodyum Karbonatı yüksek derecede aşındırıcı olduğundan dikkatli kullanmak önemlidir. Çıplak elle dokunulduğunda ciltte hasara neden olabilir ve eğer birisi onu tesadüfen teneffüs ederse şiddetli öksürük ve solunum problemleri yaşayabilir.
Sodyum Bikarbonat Nedir?
Sodyum hidrojen karbonat olarak da bilinir, bir pozitif sodyum iyonu (Na+) ve bir negatif bikarbonat iyonundan (HCO3-) oluşan kimyasal bir bileşiktir. Halk dilinde kabartma tozu olarak anılır ve genellikle mutfak amaçlı kullanılır.
Sodyum Karbonat gibi, Sodyum Bikarbonat da doğada bulunabilir veya yapay olarak üretilebilir. Maden yataklarından sıcak su çıkarılarak doğadan çıkarılır. Sodyum Bikarbonatın başlıca doğal yataklarından biri Colorado'daki Piceance Basin'de bulunur. Sodyum bikarbonat, zaman zaman meydana gelen yüksek düzeyde buharlaşma nedeniyle bu havzada birikmiştir.
İlk aşamada sodyum karbonat üreten Solvay işlemi kullanılarak yapay olarak üretilir. Sodyum karbonat bazı asidik çözeltilerle temas ettiğinde sodyum bikarbonat üretir.
Sodyum bikarbonatın fermentasyon ajanı olarak potansiyelini ilk kez keşfedenler Austin Church ve John Dwight oldu. İki fırıncı daha sonra 1846'da New York'ta kabartma tozu üretimi için ilk fabrikayı açtı.
Günümüzde kabartma tozu sadece yemek pişirmek ve temizlik amacıyla değil aynı zamanda tıbbi amaçlar için de kullanılmaktadır. Kan dolaşımındaki asit seviyelerini azaltmak için temel ilaçlardan biri olarak kabul edilir. Mide ekşimesi ve hazımsızlık için de kullanılır. Aspirin doz aşımını, böcek ısırıklarını ve bitki alerjisini tedavi etmek için de kullanılabilir.
Sporcular tarafından takviye olarak kullanılır ve bazen sığırlar için de takviye görevi görür. Diş macunu ve yangın söndürücülerde de kullanılır.
Kristal berraklığında bir görünüme sahip beyaz görünür. Sodyum karbonattan daha zayıf bir bazdır ve ikincisinden farklı olarak Etanol içinde çözünmez. Ancak aseton ve metanolde biraz çözünebilir.
Sodyum Karbonat ve Sodyum Bikarbonat Arasındaki Temel Farklar
Çözüm
Her iki kimyasal bileşik de sodyum ve asit içerir. Doğada bazik ve beyaz renklidirler. Katı görünürler ve genellikle kurutulmuş ve ezilmiş halde bulunurlar. Ya üretilebilirler ya da doğanın kendisinde bulunabilirler. Sodyum Karbonat ve Sodyum Bikarbonat arasındaki bu benzerlikler insanlar arasında kafa karışıklığı yaratabilir.
Ancak yakından bakıldığında, sodyum karbonat, sodyum bikarbonattan daha yakıcı olduğundan, bu iki bileşiği ayırt etmek çok olasıdır.
