Baz, asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su veren maddelerdir. 1884'te Arrhenius tarafından önerildiği gibi, baz, sulu bir çözeltide hidroksit iyonları vermek üzere kırılan kimyasal bir bileşiktir. Bazın bir başka tanımı da bazın protonları kabul eden ve seçimleri veren bir madde olmasıdır.
Asit-baz reaksiyonu sırasında, bazın hidroksit iyonu asidin hidrojen iyonu ile birleşerek iyonik bir bağ oluşturarak ürün olarak tuz ve su verir, yani bazlar hidrojen iyonlarını kabul etme eğilimindedir.
Bazlar, iyonlara ayrışma eğilimlerine göre Kuvvetli baz, Nötr baz ve Zayıf baz olarak sınıflandırılır. Güçlü baz, zayıf bir asitten bile hidrojen iyonlarını veya protonları ayırma yeteneğine sahiptir. Zayıf baz, bir reaksiyon sırasında hidrojen iyonlarını veya protonları asitten çekme eğilimi daha az olandır.
Güçlü Baz ve Zayıf Baz
Kuvvetli baz ve Zayıf baz arasındaki fark, bir asit-baz reaksiyonunda veya su veya çözeltide tamamen veya %100 iyonize olan güçlü bir bazın bir reaksiyonda veya bir çözeltide tamamen iyonize olamaması, zayıf bir bazın ise iyonize olabilmesidir. % veya %99. hala zayıf bir baz olduğu söyleniyor.
Güçlü Baz ve Zayıf Baz Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametresi | Güçlü taban | zayıf taban |
|---|---|---|
| iyonlaşma | Tam iyonizasyon. | Eksik iyonizasyon. |
| PH değeri | 10 ila 14. | 7.3 ila 10. |
| reaktivite | Güçlü bazlar oldukça reaktiftir. | Zayıf bazlar daha az reaktiftir. |
| pKb değeri | Yüksek pKb değeri. | Düşük pKb değeri. |
| elektrik iletimi | Güçlü bazlar iyi bir elektrik iletkenidir. | Zayıf bazlar elektriği zayıf iletirler. |
Güçlü Baz nedir?
Güçlü bir baz, çok zayıf asitlerden bile proton çıkarma kapasitesine sahip olan bir bazdır veya güçlü bir baz, sulu bir çözelti veya suda tamamen iyonize olan bir bazdır. Asit-baz reaksiyonu sırasında asitlerden hidrojen iyonlarını çekerler.
Güçlü bazlar %100 ayrışma yeteneğine sahiptir. pH ölçeğinde, güçlü bazlar 10 ila 14 arasındadır.
Yüksek bir denge sabitine sahiptirler. Kuvvetli bazların pKb değeri yüksektir ve ka değeri 1'den büyüktür. Negatif pka değerine sahiptir. Genel olarak, güçlü bazlar suda ve diğer çözeltilerde yüksek oranda çözünür.
Güçlü bazlar doğada oldukça reaktiftir, bu nedenle asit-baz reaksiyonunda asitlerle şiddetli reaksiyona girer. Aynı zamanda iyi elektrolitlerdir. Kuvvetli bazlar iyi bir elektrik iletkenidir çünkü elektriği iletme yeteneği mevcut iyonların sayısına bağlıdır ve bazların iyon konsantrasyonu vardır.
Güçlü bazlara örnek olarak şunlar verilebilir: Sodyum hidroksit (NaOH), Potasyum hidroksit (KOH), Lityum hidroksit (LiOH), Kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2), Rubidyum hidroksit (RbOH), Baryum hidroksit (Ba(OH) 2), Guanidin, vb. Guanidin istisnai bir durumdur çünkü protonasyon sırasında çok kararlı kalır.
Zayıf Baz nedir?
Zayıf baz, protonları asitlerden uzaklaştırmak için güçlü bir eğilimi olmayan bir bazdır. Suda veya sulu bir çözeltide tamamen iyonlaşmayan bazlardır. Bir asit-baz reaksiyonunda asitlerden hidrojen iyonlarını çekme konusunda çok yetenekli değildirler. Bir çözeltide kısmen ayrışırlar.
Zayıf baz, %1 veya %99 iyonlaşabilir, ancak yine de zayıf baz olarak bilinirler. pH ölçeğinde, zayıf bazlar 7,3 ila 10 arasındadır. Güçlü bazlara kıyasla düşük bir denge sabitine sahiptirler, baz ne kadar zayıfsa, denge sabiti o kadar düşük olur. Zayıf bazlar iyi bir elektrik iletkeni değildir. Ayrıca pKb değeri düşüktür ve ka değeri 1'den küçüktür. Pozitif pka değerleri ile karakterize edilirler. Suda veya diğer çözeltilerde yüksek oranda çözünür değildirler.
Zayıf bazlar doğada daha az reaktiftir ve bu nedenle asit-baz reaksiyonu sırasında hafif reaksiyona girer. Bunlar zayıf elektrolitlerdir ve daha az serbest iyon konsantrasyonuna sahip oldukları için zayıf bir elektrik iletkenidir.
Zayıf bazlara bazı örnekler Amonyak (NH3), Piridin (C5H5N), Alanin, Etilamin, Dimetilamin, Glisin, Hidrazin vb.'dir. Suyun kendisi zayıf bir baz görevi görür.
Arasındaki Temel Farklar Güçlü Baz ve Zayıf Baz
Çözüm
İyonları ayırma eğilimi, bir bazın gücünü tanımlar. Her güçlü bazın bir eşlenik zayıf asidi ve zayıf bir bazın eşlenik güçlü asidi vardır.
Bir asit-baz tepkimesinde güçlü bazlar asitle güçlü, zayıf bazlar asitlerle hafif etki gösterir. Her iki tabanın da önemi vardır ve birbirleriyle değiştirilemez.
