Bu dünyadaki her şey bir şekilde bilimle ilgilidir veya içinde bilimi barındırır, katı, sıvı veya gaz gibi herhangi bir şey, herhangi bir form veya durum olabilir. Çıplak gözle görülemeyen kimyasal reaksiyonlar vardır.
Kendi özelliklerine sahip farklı kimyasal maddeler vardır. Bazen üçüncü bir ürün elde etmek için iki kimyasal karıştırılır, ancak reaksiyonlar sadece profesyoneller tarafından yapılır, çünkü bunlar da ciddi sonuçlara yol açabilir.
Herhangi bir kimyasal reaksiyon yapmadan önce akılda tutulması gereken birkaç şey var, bu dünyadaki her şeyin içinde atomlar ve moleküller var. Ve bu nedenle reaksiyonlarda en önemli olan moleküldür.
Örneğin suda iki molekül hidrojen ve bir molekül oksijen vardır ve bu da onu H2O yapar. bu temeldir ve değiştirilemez, bu formül iki molekül oksijen ve bir molekül hidrojen gibi değiştirilemez.
Aynı şekilde kullanımdan önce bilgi gerektiren farklı sulu çözeltiler de vardır. Örneğin asitler, bazlar, nötrler vb. Herhangi bir çözeltiyi karıştırmadan önce PH değeri kontrol edilmelidir. Örneğin asitler ciddi şekilde zarar verebilir, bazlar düşük PH'a sahipken, nötrler normal PH seviyesine sahiptir.
Güçlü Asit ve Zayıf Asit
Güçlü asit ve zayıf asit arasındaki fark, PH seviyeleri ve iyonlaşma kapasiteleridir. Güçlü ve zayıf asitlerin ikisi de asittir ancak PH seviyeleri farklıdır ve diğer özellikler de farklıdır.
Güçlü Asit ve Zayıf Asit Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Güçlü Asit | Zayıf asit |
|---|---|---|
| iletkenlik | İyi iletkenler | Kötü iletkenler |
| reaktif | son derece reaktif | Daha az reaktif |
| PH değeri | 0 ila 3 | 5 ila 7'nin altında |
| yenilebilir | yenilebilir değil | Yenilebilir (çoğunlukla) |
| reaksiyon hızı | Yüksek | Düşük |
Güçlü Asit Nedir?
Kuvvetli asitler protonlarını kolaylıkla kaybeden asitlerdir. Sulu çözeltide bir proton kaybederek iyonlaşırlar. Asidin gücü, iyonize ettiği ilk proton tarafından belirlenir.
Asidin kuvvetini karşılaştırmak için, hangi baz karıştırılırsa o bazla proton verme eğilimleri kontrol edilir. Bu güç, pKA sayısı ile belirlenir. Kuvvetli asitler suda tamamen ayrışır.
H+ protonu asit tarafından salınan yüklü iyondur ve H+ sayısı daha fazla ise asidin kuvvetli olduğu söylenir. Üç yüklü kuvvetli asit parçacığı salındığından, bunlar da elektriği iyi iletirler.
Birkaç güçlü asit, sülfürik asit, hidroklorik asit (HCI), hidrobromik asit (HBr), hidroiyodik asit (HI), perklorik asit (HCLO4) nitrik asit (HNO3) vb.'dir. Bu asitler protonlarını daha fazla serbest bırakır ve bazlarda ayrışır(çoğunlukla su).
Kuvvetli asitte reaksiyon hızı daha hızlıdır. İyonları daha hızlı serbest bırakırlar ve çözeltiyi asidik hale getirirler. Kuvvetli asitlerin PH değeri 0 veya 1 civarında olabilir. Güçlü asitlerin evlerde kullanılmaması ve çocukların erişemeyeceği yerlerde saklanması tavsiye edilir.
Güçlü asitler metalleri kolayca aşındırabilir. Bazı güçlü asitler günlük hayatta kullanılan şeylerde kullanılır, örneğin arabanın aküsünde kullanılır, sülfürik asit kullanır (elektrik üretir)sülfürik asit kostiktir, hidroklorik asidin başka bir formu olan muriatik asit su havuzlarında suyu ayarlamak için kullanılır. PH.
Güçlü asit olan hidroklorik asit (HCI) insan vücudunda bile bulunur, midede bulunur ve muhtemelen sindirime yardımcı olur ve insanların mide seviyesine göre bulunur.
Kuvvetli asitler bazlardaki protonları serbest bıraktığında, karşılığında bazlardan elektronları çıkarırlar. Fiziksel özelliklerinde asitler ekşi, aşındırıcı ve zararlıdır. Güçlü asitler herhangi bir bazla karıştırıldığında tuz ve su oluşturur. Bu süreç aynı zamanda nötralizasyon olarak da bilinir. Nötralize ürün, reaktan asit ile karşılaştırıldığında daha az asidik olacaktır.
Zayıf Asit Nedir?
Kuvvetli asitlerden farklı olarak, zayıf asitler bazlarda tamamen ayrışmazlar ve bu nedenle nötralizasyon işleminden sonra nötralize ürünü yapmak için bazlarda kısmen çözünürler.
Elektron alma ve proton salma kapasiteleri daha azdır. Asidik güçleri ve dolayısıyla pKA'ları düşüktür. Aynı zamanda elektriği iletirler ancak iletkenlikleri son derece düşüktür. Güçlü asitle karşılaştırıldığında, mevcut geçiş süreçleri yavaştır.
Teoride, H+ protonlarının konsantrasyonu, onları daha az reaktif hale getirir. Örneğin oksalik asit (C2H2O4), asetik asit (CH3COOH), formik asit (HCOOH), benzoik asit (C6H5COOH), nitröz asit (HNO2), hidroflorik asit (HF), vb.
Zayıf asitlerin reaksiyona girmesi zaman alır, yavaştırlar. PH değerleri 5 ile 7 arasında yüksektir. Güçlü asitlere göre daha az yeteneklidirler. Kokusu ve tadı ekşi olduğunda burun deliklerini bile yakabilirler.
Zayıf asitlerin bazıları yiyecek ve içeceklerde kullanılır, örneğin fosforik asit (alkolsüz içeceklerde, kabartma tozunda kullanılır, ayrıca nötralize edici madde olarak da işlev görür vb.), sitrik asit (dondurmada, meyve içeceklerinde, süt ürünlerinde vb. kullanılır), asetik asit (koruyucu, mayonez, unlu mamüller vb. olarak kullanılır), vb..
Bu nedenle, zayıf asitlerin çok zayıf olduğu ve normal insanlar için yenilebilir olduğu açıktır. Aşındırıcı değildirler ve bu nedenle güçlü asitlerde olduğu gibi kimseye zarar vermezler. Zayıf asitler, sınırlar içinde alındığında bazen sağlık için de iyi kabul edilir. Ancak sınır aşıldığında veya birinin laktik asit gibi herhangi bir özel aside alerjisi varsa zarar verebilir.
Arasındaki Temel Farklar Güçlü Asit ve Zayıf Asit
Çözüm
Hem güçlü hem de zayıf asitler farklı asit türleridir. Protonların konsantrasyonunda farklılıklar vardır, ancak bileşim tüm asitlerde bir şekilde aynıdır. Her ikisi de günlük ihtiyaçlarda gereklidir, amaçları farklılık gösterebilir.
