Bir kimyasal element, kendi türlerinde veya başka türlerinde farklı birimlerle bağımsız özellikleri, işlevleri ve kimyası olan birkaç birimden oluşur. Bir öğenin kendine özgü rolleri, yönleri ve kullanımları bu küçük segmentler nedeniyledir. Bunlardan ikisi - 1. Atom 2. İyon.
Atom ve İyon
Bir atom ve bir iyon arasındaki temel fark, atomun elektriksel olarak nötr olması ve bir iyonun elektriksel olarak yüklü olmasıdır. Bir atomun nötr elektrik yükünün nedeni, eşit sayıda proton ve elektronun varlığıdır. Öte yandan, bir iyonun bağımsız bir pozitif veya negatif yükü vardır.
Bir kimyasal elementin en küçük içeriğine, protonları, elektronları ve nötronları oluşturan bir atom denir. Bir atomun kütlesinin neredeyse tamamı çekirdek nedeniyle sorumludur. Bir atomda pozitif yüklü parçacıklara proton, negatif yüklü parçacıklara elektron, yüksüz parçacıklara nötron denir.
İyon, bir kimyasal elementin net elektrik yükü olan kısmıdır. Bir iyonun eşit sayıda elektron ve protonu yoktur, bu nedenle net bir elektrik yüküne sahiptir. Bir iyon iki tiptir: (1) katyon (2) anyon. Sınırlı elektron içeren pozitif yüklü bir iyona katyon denir. Fazla elektron içeren negatif yüklü bir iyona anyon denir. Hem katyonlar hem de anyonlar zıt yüklüdür ve bu nedenle birbirlerini çekerler ve sonuçta ortaya çıkan ürünleri iyonik bir bileşiktir.
Atom ve İyon Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Atom | İyon |
| Tanım | Bir kimyasal elementin en küçük içeriği atom olarak bilinir. | Bir kimyasal elementin yüklü atom altı parçacığına iyon denir. |
| İlk keşfedilen | 450 M.Ö. | 1834 |
| İlk keşfedilen | Demokritos | Michael Faraday |
| terminoloji | Eski Yunanca "atomos" kelimesinden türetilmiştir. | Eski Yunanca “ἰόν” kelimesinden türetilmiştir. |
| Örnekler | Neon, Hidrojen, Oksijen, Argon, Demir, Kalsiyum, Flor, Klor, Sodyum, Plütonyum, Döteryum, Karbon, Kükürt, Brom, İyot, Potasyum, Bakır, Bor, Lityum, Kobalt, Nikel | monoatomik iyonlar - F−, Cl−, Br−, BENCE−, Li+Çok atomlu iyonlar - SO42–, CO32−İyonik bileşikler – sodyum klorür, potasyum klorür |
| bibliyografik referanslar | “Atomostan atoma: atom kavramının tarihi”, Andrew G. van Melsen, “Ernest Rutherford ve atomların patlaması”, John L. Heilbron, “Elektron tarihi”, Jaume Navarro | Frank Press ve Raymond Siever tarafından “Dünya” 14. baskı, Glenn Knoll tarafından “Radyasyon Tespiti ve Ölçümü” |
Atom nedir?
Bir kimyasal elementin en küçük içeriğine veya maddenin en küçük parçacığına genel olarak atom denir. Bir atomun ana içeriği proton, nötron ve elektronlardır. Protonların pozitif yükü vardır. Elektronlar negatif yüke sahiptir. Nötronların yükü yoktur. Bir atomun örnekleri, Hidrojen, Oksijen, Skandiyum, Kurşun, Bakır, Cıva, Sodyum, Uranyum, Kripton, Ksenon, Baryum, Kükürt'tür.
Bir atomun fiziksel ve kimyasal özellikleri, doğası, davranışı ve diğer parametreleri ile ilgili olarak birçok bilim adamı tarafından belirtilen birkaç teori ve varsayım vardır. İngiliz kimyager John Dalton, birkaç kimyasal elementin farklı kütle oranlarından oluştuğunu ve bir kimyasal bileşikteki miktarlarının birbirinden farklı olması nedeniyle şu anda bilinen “çoklu oranlar kanunu” teorisini keşfetti ve belirtti.
Bunun nedeni Sir J.J. Thomson'a göre, dünyanın atomun başka içerikleri olduğu gerçeğine, yani çekirdeğe de aşina olduğu. Çekirdeği keşfi, bir atomun elektronlar, protonlar ve nöronlarla birlikte bir çekirdekten oluştuğunu kesinleştiren bir "erik pudingi modeline" dayanıyordu. Her ne kadar Ernest Rutherford, bir atomla ilgili tezahürleriyle Thomson'ın atom modelinde bulunan zorlukların üstesinden geldi.
Bir atomun tarihi ve onunla ilgili çeşitli keşifler, Yunan ve Hint antik kültürlerinde çok eski zamanlarda başlatıldı ve ondan sonra, çoklu oranlar yasası, Kinetik gaz teorisi, Brown hareketi, Keşfi gibi çeşitli keşifler yapıldı. çekirdek, nötron, izotoplar ve elektron mümkündü. Bu dikkat çekici ve gelişmiş teoriler sayesinde, günümüzde tüm dünya bir atomla ilgili her türlü bilgiye aşinadır.
Bir atom, nükleer özellikler, kütle, şekil ve boyut, manyetik moment, enerji seviyeleri, değerlik ve diğer atomlarla olan bağ davranışları, durumlar vb. gibi parametrelerle birçok özelliğe sahipti. Modern Periyodik Tabloya göre Hidrojen en az sahip olan bir elementtir. içindeki atom sayısı.
İyon nedir?
Bir kimyasal elementin yüklü atom altı parçacığına iyon denir. Bir iyonun birkaç alt kategorisi vardır. Yüklerine bağlı olarak, iki ana tip iyon yerleşimi ve anyon. Katyonların pozitif yükü vardır. Öte yandan, anyonların negatif bir yükü vardır.
Ayrıca, içinde bulunan atom sayısına göre kategorize edilir. Tek atomlu iyonlara monoatomik iyonlar denir. Aksine, çok atomlu iyonlar, iki veya daha fazla atomu olan iyonlardır. Hem çok atomlu hem de tek atomlu iyonlar katyon veya anyon olabilir. Zıt yüklü oldukları için birbirlerini çekerler ve iyonik bir bağ oluştururlar ve ortaya çıkan ürün iyonik bir bileşiktir. Monoatomik iyon örnekleri F−, Cl−, Br−, I−, Li+, Na+, Rb+'dır. Çok atomlu iyonlara örnek olarak SO42–, CO32−, CrO42-, PO43-, BO33- verilebilir. İyonik bileşiklerin örnekleri, Potasyum klorür, Sodyum klorür, Kalsiyum oksit, Magnezyum sülfür, Sodyum fosfit, Lityum asetat, Gümüş bromür, Gümüş nitrattır.
Michael Faraday ve yazışmaları William Whewell, 1834 yılında bir iyonla ilgili ilk keşfi yaptı. Faraday o zamanlar bir iyonun yapısını bilmiyordu, ancak bir iyonun bir elektrottan diğerine seyahat etmek için sulu bir ortama ihtiyaç duyduğuna inanıyordu.. Katot, anot, katyon ve anyon terimlerini ilk kullanan Whewell'di.
İyon tarihindeki bir diğer önemli kişi de Svante Arrhenius'tur. Arrhenius, hipotezinde, 1884'te, katı kristal tuzların çift yüklü parçacıklara ayrışmasının gerekçesini belirtti. Ayrıca elektrik akımı olmamasına rağmen iyonların oluştuğuna inanıyordu.
İyonların ortak iyon etkisi, iyonlaşma derecesi, iyonlaşma, iyonlaşma potansiyeli, iyonik bağ, inorganik iyonlar, iyonik transfer, elektrot iyonizasyonu, kinonoid zwitterion, tünel iyonizasyonu vb. gibi birçok özelliği vardır. İyonların endüstriyel uygulamalarının yanı sıra birçok günlük uygulaması vardır. su kalitesinin bir göstergesi olarak, hava temizleme, duman dedektörlerinde vb. kullanılırlar.
Atom ve İyon Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
Atomlar ve iyonlar, bugün çevremizde tanık olduğumuz bileşiklerin ve elementlerin önemli parçalarıdır. Değişen tarihlerinden ve kimya, fizik, nükleer bilim, roket bilimi ve diğerleri gibi çeşitli konulardaki genişletilmiş çalışma dallarından itibaren, bir kimyasal element / bileşikteki etkinlikleri nedeniyle çeşitli icatlar ve keşifler gerçekleşti. insanlığa büyük yardım.
Ukrayna'daki Çernobil nükleer santral patlamasında yetkililer, patlayan reaktör alanlarına büyük miktarlarda bor, kum ve kil dökerek yayılan radyasyon kirliliğini yavaşlattı. Sovyetler Birliği'nde milyonlarca ve trilyonlarca hayatı kurtarmak için kullanılan iyonik ve atom bilimiydi.
İyonlar ve atomlarla ilgili mevcut temel veriler nedeniyle çeşitli bilim dalları büyümüş ve kendi gelişmiş biçimlerine dönüşmüştür. İyonların ve atomların temelleri nedeniyle bilim dünyasında çeşitli uygulamalar ve kilometre taşları elde edilmiştir.
