Periyodik tabloda, farklı kimyasal özelliklere sahip birkaç kimyasal element görüyoruz. Bu elementlerin bazılarının, nötronlar açısından birbirinden farklı olan bazı varyantları da vardır. Bu varyantlara bir elementin izotopları diyoruz.
Karbon, dünyada en yaygın bulunan altıncı elementtir ve Karbon 12 ve Karbon 14, Karbon elementinin iki çeşididir. Her ikisi de pek çok açıdan birbirinden farklıdır ve kendi özgün kimliklerini oluştururlar.
Karbon 12 ve Karbon 14
Karbon 12 ve Karbon 14 arasındaki fark, birincisinin altı protona ve altı elektrona sahip olmasıdır. Bunun aksine, ikincisi altı protona ve sekiz nötrona sahiptir. Ağırlık olarak da bu ikisi birbirinden farklıdır.
Karbon 12, en fazla kullanılabilirliğe sahip Karbon izotopudur. Tam olarak karbon elementinin %98'inden fazlasına denk gelir. Altı nötron, altı proton ve altı elektrondan oluşur. Diğer nüklidlerin atom kütlesi sadece bu varyantın ölçeğinde ölçüldüğü için bu oldukça popülerdir.
Öte yandan Karbon 14, Radyokarbon olarak da bilinir. Radyoaktif bir karbondur ve miktar olarak en az bulunur. Genellikle azotta bozunur. Bu izotop toplamda altı proton ve sekiz nötron içerir. Bu genellikle radyoaktif olmayan eylemleri değiştirmek için kullanılır.
Karbon 12 ve Karbon 14 Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Karbon 12 | Karbon 14 |
| Tanım | Karbon 12, Karbon elementinin bir izotopudur ve canlı organizmalarda yaygın olarak bulunur. | Karbon 14, Karbon'un başka bir izotopudur ve genellikle birçok organizmada bulunmaz. |
| Kimyasal bileşim | Atom kütlesi 12.011 AMU'dur ve altı nötron, altı proton ve altı elektron içerir. | 14.0032420 u atom kütlesine sahiptir ve altı nötron ve sekiz protondan oluşur. |
| kullanılabilirlik | Dünyadaki toplam karbonun yaklaşık %90'ını oluşturur. | Dünyadaki toplam karbonun yaklaşık %1'ini oluşturur. |
| Menşei | Üç alfa parçacığının nükleer füzyonuyla yaratıldı. | Troposfer ve stratosferin üst tabakasında, termal nötronların nitrojen atomları tarafından emildiği bir reaksiyonla üretilir. Ana kaynağı, dünyadaki nitrojen üzerindeki kozmik ışın reaksiyonudur. |
| kullanır | Diğer nüklidlerin atom kütlesini ölçmek için kullanılır. | Radyoaktif olmayan eylemleri değiştirmek için kullanılır. |
Karbon 12 nedir?
Karbon 12, Karbon elementinin iki kararlı izotopundan biridir. Dünyadaki tüm Karbonun %99'unda bulunur, bu nedenle yaygın olarak bulunur. İçindeki eşit sayıda proton ve nötron nedeniyle kararlı olur. Buna göre altı nötron ve altı protona sahiptir.
Bu elementin varlığı, dünyamız ona bir nevi bağımlı olduğu için çok önemlidir. Bilim adamları buna tüm dünyaya yaşam sağlayan bir unsur diyorlar. Bu varyantın oluşumu, alfa parçacıkları adı verilen üç helyum çekirdeği arasındaki nükleer reaksiyon nedeniyle gerçekleşir. Bu, yıldızların ışıklarını kazanmalarıyla aynı süreçtir.
Araştırma ve araştırmalara göre Karbon 12'nin canlı organizmaların %98,89'unda mevcut olduğu varsayılmaktadır. Atom kütlesi 12.011 amu'dur. 1961'de Uluslararası Kimyagerler Birliği, onu Karbonun en kararlı izotopu ilan etti. Bu keşif, Karbon 12'nin Oksijen'in yerini almasıyla, diğer elementlerin ölçüleceği standart ölçek olması açısından çok önemli bir değişiklik yaptı. Bu izotop, diğer nüklidlerin atom kütlesini belirlemek için standart bir temel olarak kullanıldığı için çok önemli kabul edilir.
Karbon 14 nedir?
Karbon 14, Karbon'un başka bir izotopudur, ancak kararsızdır. Bu varyantın altı nötronu ve sekiz protonu vardır ve bu dengesizlik nedeniyle buna kararsız denir. Radyoaktif bir izotop olur.
Atom kütlesi 14.0032420 u olan Karbon 14, termal nötronların azot atomları tarafından soğurulması sürecinde troposfer ve stratosferin üst tabakasında üretilir. Dünyadaki nitrojen üzerindeki kozmik ışın reaksiyonu, azotun bir başka önemli kaynağı olur.
Azot atomlarına bozunur ve bu nedenle radyoaktif karbon olarak adlandırılır. Bu, bazı ürünler için yaşın belirlendiği bir süreç olan karbon tarihlemesi için kullanılır. Bu yaş tarihleme yöntemi, 1940 yılında William Libby tarafından kurulmuştur.
Karbon 12 ve Karbon 14 Arasındaki Temel Farklar
Çözüm
Hem Karbon 12 hem de Karbon 14, çok önemli bir elementin, yani Karbon'un iki çeşididir. Her ikisi de oluşum, kütle, yaratılış ve kullanımları bakımından birbirinden farklıdır.
Karbon 12, karbonun en kararlı ve her yerde bulunan çeşididir. Tüm canlı organizmaların yaklaşık yüzde 99'unda bulunur. Yıldızların ışıklarını yarattığı gibi yaratılmıştır. Yani hayatın bu izotopun varlığına bağlı olduğunu söyleyebiliriz.
Öte yandan, Karbon 14'ün karbon tarihleme gibi tekniklerde çok faydalı olduğu kanıtlanmıştır. Dünyaya büyük ölçüde yardımcı olan fosillerin ve diğer maddelerin yaşını izlemek için kullanılır. Radyoaktif bir element olur ve nitrojende bozunur.
