Periyodik tabloda şu anda 103 element var. Ancak zaman geçtikçe ve Dünya daha derine indikçe, daha fazla element yeniden yüzeye çıkıyor. Periyodik tablonun bu elementleri, onları atom kütlelerine göre de otomatik olarak düzenleyen atom numaralarına göre yerleştirildi.
Periyodik tablonun on yedinci elementi klordur. Ancak çoğu zaman insanlar, kulağa benzer geldikleri ve benzer sembollere sahip oldukları için kloru klorür olarak karıştırma eğilimindedirler. Ama ikisi arasındaki fark nedir?
Klor vs Klorür
Klor ve Klorür arasındaki fark, klorun periyodik tablonun atom numarası 17 olan bir elementi olmasına rağmen, klorun bir elektron kazandığında oluşan anyon olmasıdır.
Klor, sembolü Cl olan periyodik tablonun elementidir. Klorun atom numarası 17 ve atom kütlesi 35.5'tir. Klor, doğal olarak gaz halinde bulunur ve bu nedenle sarı-yeşil bir gazdır. İlk klor sentezi 1683'te yapıldı, ancak o zamanlar tam olarak bir element olarak kabul edilmedi.
Klorür, klor bir elektron kazandığında oluşan klorun iyonik halidir. İnert gaz konfigürasyonuna sahip oldukları için en az elektronegatiftirler/değildirler. 18 elektronları olduğu için Argon konfigürasyonuna sahiptirler. 18 elektron ve 17 protona sahip oldukları için oldukça kararsız ve reaktiftirler.
Klor ve Klorür Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | Klor | klorür |
| parçacık türü | Bir element | Bu bir anyondur. |
| Doğal form | klor doğal haliyle bir gazdır. | Klorür çoğunlukla mineral takviyesi olarak bulunur. |
| Renk | Gaz halindeyken sarımsı yeşil. | Diğer tüm iyonlar gibi sulu ortamda renksizdir. |
| elektron sayısı | Klorun 17 elektronu ve protonu vardır. | Klorürün 18 elektronu ve 17 protonu vardır. |
| Eylemsiz Yapılandırma | Hala temel formlarındalar. Dolayısıyla inert konfigürasyon elde edilmez. | 18 elektronlu bir iyondurlar ve soy gaz Argon'un elektronik konfigürasyonunu elde etmişlerdir. |
| elektronegatiflik | Elektronegatif element serisindeki en yüksek üçüncü elementtir. | Bir klor iyonu olmasına rağmen, inert bir konfigürasyona sahip olduğundan daha az elektronegatiftir. |
Klor nedir?
Klor, periyodik tablonun bir elementidir. İlk olarak 1683'te gaz olarak sentezlendi. Yani doğal olarak oluşan halleri gaz gibidir. Ancak 1810'a kadar saf gaz olarak adlandırılmadı ve 'klor' adı verildi.
Gazın sarımsı-yeşil renginden dolayı 'khlorous' Yunancada yeşil anlamına geldiği için bu isim verildi. Oldukça elektronegatiftirler ve periyodik tablodaki en yüksek üçüncü elektronegatif elementtir.
Bu nedenle, iyi oksitleyici ajanlardır. İyi oksitleyici ajanlar oldukları için ağartma endüstrisinde de kullanılırlar. Ağartma dışında, suyun arıtılması ve sanitasyon için dezenfektan olarak da kullanılırlar.
Klorun element halinde bulunması çok zordur ve aynı zamanda çok zararlıdır. Direkt olarak tüketilmemelidir. Nadir olmaları, aynı zamanda, elemental formlarında kalmalarına izin vermeyen, daha çok diğer elementlerle bileşikler olarak kalmalarına izin veren reaktivitelerinden kaynaklanmaktadır.
Klorür nedir?
Klorür, klorun bir elektron kazanmasıyla elde edilen anyonudur. Cl sembolü ile gösterilir.–. Klorürün atomunda 18 elektron ve 17 proton vardır.
Bu onları son derece kararsız ve reaktif hale getirir. Bu nedenle genellikle potasyum klorür ve kalsiyum klorür gibi diğer iyonlarla tuzlar halinde bulunurlar. Klorürün en yaygın şekli, yaygın tuz olan sodyum klorürdür.
Tuzların yanı sıra vücudumuz için gerekli olan ve genellikle mineral takviyesi olarak bulunan hayati bir mineraldirler. Vücudumuzda bulunan en önemli minerallerden biridir. Bir insan yaklaşık 750-800 g klorür tüketir.
Klorür eksikliği hiponatremiye yol açabilir. Bu kaslarda zayıflığa ve uyuşukluğa neden olur. Ancak aşırı klorür de hipernatremi ve dehidrasyona yol açtığı için tüketilmemelidir.
Klor ve Klorür Arasındaki Temel Farklar
- Benzer görünseler de, bunlar farklı parçacık türleridir. Klor, periyodik tabloya ait bir elementtir. Öte yandan klorür, klor bir elektron kazandığında oluşan bir iyondur.
- Klor doğal olarak gaz halindedir. 1680'lerde ilk keşfedildiğinde, klor bir gaz olarak sunuldu. Bir iyon olan klorür, çoğunlukla mineral takviyelerinde bulunur.
- Klor gazı sarı-yeşil renklidir. İyonlar renkli olmadığından, klorür sulu çözeltilerde renksiz iyonlardır.
- Klor bir elektron kazanılarak oluştuğu için ikisindeki elektron sayısı farklıdır. Klorun 17 elektronu ve protonu vardır. Klorür bir elektron kazandığından, 18 elektronları, ancak 17 protonları vardır. Bu onları son derece kararsız ve reaktif hale getirir.
- Elemental formda, klorun inert konfigürasyonu yoktur, yani en yakın inert elementin elektronik konfigürasyonu. Fazladan bir elektrona sahip olan klorür, inert konfigürasyon elde etmiştir. Klorür, Argon elementinin konfigürasyonuna sahiptir.
- Klor, inert gaz konfigürasyonuna ulaşmadığından, oldukça elektronegatiftirler. Elektronegatif element serisindeki en yüksek üçüncü elementtir. Ancak klorür en az elektronegatiftir veya hiç elektronegatif değildir.
Çözüm
Klor ve klorür birbirinden farklıdır. Klor, klordan türetilmiş olsa da, benzerlikler açısından karşılaştırılamaz veya diğerinin yerine kullanılamazlar. Bu nedenle ikisi arasındaki farkı bilmek önemlidir.
Klor 17NS atom kütlesi 35.5 olan periyodik tablonun elemanı. Oldukça elektronegatif olduklarından, inert konfigürasyon elde etmek için ağartma maddesi olarak kullanılırlar. klor da iyi bir oksitleyici ajan olarak kabul edilir.
Klor, klor elektron aldığında oluşan iyondur. Bu nedenle oldukça kararsız ve reaktif bir anyondur. Klorür, tuzda sodyum klorür olarak bulunur. Ancak bunun dışında laboratuvarlarda diğer tuzları yapmak için ticari olarak kullanılır.
Klor ve klorür arasında ayrım yapan ana özellik, klorun stabilitesini açıklayan eşit sayıda proton ve elektrona sahip olmasıdır. Ancak klorür, proton sayısına kıyasla fazladan bir elektrona sahiptir. Bu nedenle oldukça reaktiftirler.
