Bileşik ve karışımın İngilizce dilinde oldukça basit sözlük anlamları vardır, ancak kimyada terimler olarak incelendiklerinde daha karmaşık hale gelirler.
Bileşik ve Karışım
bu Bileşik ve Karışım arasındaki fark iki veya daha fazla elementin kimyasal olarak ve belirli bir oranda karıştırılmasıyla bir bileşiğin oluşturulmasıdır. Kolay bir örnek, iki element içerdiği için bir bileşik olan tuz olabilir - sodyum ve klor. İki veya daha fazla maddenin fiziksel olarak belirsiz oranlarda bir araya gelmesiyle karışım oluşur. Çimento kum, su ve çakıldan oluştuğu için karışımdır.
Elementler bir bileşikte kimyasal olarak bağlı olduklarından fiziksel yollarla ayrılamazlar. Bileşiklerden farklı olarak, bir karışımdaki farklı maddeler fiziksel yöntemlerle ayrılabilir.
Bileşik ve Karışım Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametresi | Birleştirmek | karışım |
|---|---|---|
| Tanım | Bir bileşik oluşturmak için iki veya daha fazla element kimyasal olarak bağlanır, | Bir karışım oluşturmak için iki veya daha fazla maddenin fiziksel olarak birleştirilmesi |
| Türler | homojen | Homojen ve Heterojen |
| Ayrılma | kimyasal araçlar | Fiziksel anlamlar |
| Oran | Kesin ve sabit | değişir |
| Sonuç | Yeni madde oluşturulur | Yeni bir madde oluşturulmaz |
Bileşik nedir?
İki veya daha fazla kimyasal elementin kimyasal olarak birbirine bağlanması bir bileşik oluşturur. Bu elementleri oluşturan atomlar elektronları kullanılarak birbirine bağlanır ve bunları birbirine bağlayarak bileşik olan yeni bir madde oluşur.
Elemanların birbirine bağlanma oranı belirli ve sabittir. Her bileşiğin formülü, onu oluşturan elementlere ve oranlarına göre yazılır.
Su formülü H'dir.2O. Bu, suyun iki atom hidrojen ve bir oksijen atomundan oluşan bir bileşik olduğunu gösterir. Atomlar farklı şekillerde birbirine bağlanır ve bileşikleri oluşturan bağlar buna göre sınıflandırılır.
Bir atomun elektron verdiği ve diğerinin elektron aldığı durumlarda iyonik bağ oluşur. Elektron alıp verdikçe atomların elektrik yükü değişir ve iyon haline gelirler.
Sodyum ve klor örneğine baktığımızda, sodyumdan klora bir elektron aktarılır. Sodyum pozitif olduğu için katyon, klor negatif olduğu için anyon olur.
Bu iyonik bir bağdır ve bunun oluşturduğu bileşiğin formülü, sıradan terimlerle tuz olan NaCL'dir. Kovalent bağlar, tüm bağlar arasında en yaygın olanıdır. Kovalent bağlarda bir elektronun bir atomdan diğerine aktarılması yerine, elektronlar iki atom arasında paylaşılır.
Bu iki elektron, her iki atomu da çevreleyen ve böylece onları bir moleküle bağlayan başka bir yörünge oluşturur. Zıt yükler arasındaki çekim nedeniyle oluşan iyonik bağların aksine, benzer elektronegatifliğe sahip atomlar arasında kovalent bağlar oluşur.
Kovalent bağın bir örneği, bir karbon atomunun bir oksijen atomu ile bağlanmasıyla oluşan karbon monoksittir. Negatif yüklü atomlarla kovalent bağlar oluşurken, pozitif yüklü atomlar arasında metalik bağlar oluşur.
Bu tür bağ metal atomları arasında oluşur.
Burada her iki atomdaki serbest elektronlar, biri elektron kaybetmeden veya kazanmadan kafes biçiminde paylaşılır. Platin, metalik bir bağın bir örneğidir.
Karışım nedir?
Bir karışımda, iki madde fiziksel olarak bir araya getirilir. Bununla birlikte, her maddenin kimyasal bileşimi aynı kalır.
Bu nedenle fiziksel yollarla ayrılabilirler. Bir bileşiğin aksine, karışımdaki maddelerin oranı değişebilir ve kesin olması gerekmez.
Unutulmamalıdır ki kimyasal bileşim değişmezken, karışımdaki maddenin fiziksel özellikleri bir araya getirildiklerinde değişecektir.
Yeni madde oluşmaz. Karışımlar homojen ve heterojen olmak üzere ikiye ayrılır. Bir karışım homojen bir bileşime sahip olduğunda, homojen bir karışımdır.
Bileşenlerini ayırmak, genellikle biri çözünen diğeri ise çözücü olduğundan kolay değildir.
Etrafımızdaki hava gibi sayısız gaz içeren birden fazla bileşenin olduğu durumlarda bile, oksijen ve karbondioksit gibi azot gibi bir çözücü ile dengelenmiş ve onu homojen bir karışım haline getiren çözünenler vardır.
Normal bir örnek, sadece su ve tuz karışımı olan bir tuzlu su çözeltisi olacaktır. Öte yandan, heterojen bir karışım tekdüzelikten yoksundur. İlgili maddelerin partikülleri ayırt edilebilir ve bunları ayırmak kolaydır.
Örneğin kum ve taşlar birbirine karışırsa, taşları kumdan ayırmak hiç de zor olmaz. Bu basit sınıflandırmanın yanı sıra, karışımlar içerdikleri partiküllerin boyutlarına göre de sınıflandırılabilir. Bu şekilde karışımlar çözeltiler, süspansiyonlar ve kolloidler olarak ayrılabilir.
Çözeltiler homojen karışımlardır. Parçacıkların boyutu çok küçüktür ve karıştırıldıktan sonra ayrı ayrı görülemezler. Ayrıca, çözünen çözücü içinde tamamen çözülecektir. Tuz ve su karışımı bu kategoriye girer.
Homojen bir karışım orta büyüklükte parçacıklara sahip olduğunda, karışım bir kolloiddir.
Burada parçacıklar karıştırıldıktan sonra bile ayrı ayrı görüntülenebilir ancak filtre edilerek ayrılabilirler. Sis ve jöle, kolloidal bir karışımın örnekleridir.
Son olarak, heterojen olan süspansiyon karışımlarımız var. Bu karışımlardaki parçacıklar büyüktür ve eşit olarak dağılmamıştır. Süspansiyon karışımları ayrıca üçe ayrılır.
Katı-katı karışımında katılar birbirine karıştırılır ve eleme ile kolayca ayrılabilirler. Katı-katı karışımının klasik bir örneği topraktır. Ardından, sıvı veya gazlarla karıştırılmış katıları içeren katı-sıvı karışımları gelir. Birlikte karıştırıldıktan sonra bile, malzemeler ayrılacaktır.
Katılar sıvı veya gazdan daha ağırsa katı parçacıklar yavaş yavaş dibe çökecektir. Daha hafiflerse yükselirler ve karışımın üzerinde yüzerler. Bu nedenle toz hava ile karıştığında toz havadan ağır olduğu için katı-sıvı karışımıdır. Bu karışımlar genellikle süzme yoluyla ayrılabilir.
Süspansiyon karışımlarının son kategorisi sıvı-sıvı karışımlarıdır. Burada sıvılar veya gazlar diğer sıvılar veya gazlar ile karıştırılsa bile biri diğerinden daha ağır olacağından ayrı olarak görüntülenebilir.
Yağ ve su birlikte karıştırılırsa, yağ kürecikleri çözülmeden suda asılı kalır.
Bileşik ve Karışım Arasındaki Temel Farklar
Çözüm
Basit bir ifadeyle, iki element kendi özelliklerine sahip yepyeni bir madde oluşturmak için kimyasal bir bağda bir araya gelir ve buna bileşik denir.
Öte yandan, iki madde bir araya getirildiğinde ancak kimyasal olarak bağlanmadığında, maddelerin her birinin önceki fiziksel özelliklerini koruduğu bir karışım oluştururlar.
Referanslar
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ac60081a007
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es401604b
