Kimyada bağlar iki atom arasında paylaşılacaktır. Birçok bono türü mevcuttur. Ancak kimyada elektronları paylaşmak için en yaygın olarak kullanılan iki bağ kovalent, diğeri ise polar kovalenttir. Bu ikisi ayrıca türlere ayrılır. Elektronegatiflik farklılıklarına göre bağ türü kolayca bulunabilir.
Kovalent ve Polar Kovalent
Kovalent ve Polar Kovalent arasındaki fark, ortak bir elektron çiftine sahip olmaları ve elektronların eşleşmemiş bir aşamada olmasıdır, o zaman buna kovalent bağ denir. Polar kovalent bağlar, kovalent bağlarda polar olan bağları adlandırmak için kullanılır. Kovalent bağlarda dipol momentini görebilir veya göremezsiniz. Ancak polar kovalentte dipol momentini görebilirsiniz.
Atomlarla kovalent bağlar oluşur. Periyodik tabloya bakılarak bir bağın kovalent olup olmadığı belirlenebilir. İlk olarak, bileşenin metalden mi yoksa ametallerden mi yapıldığını belirlemeliyiz. Ayrıca, bu bağa kaç tane metal ve ametalin dahil olduğunu bulmalıyız. Bu istatistikler, kovalent olup olmadığını bulmamıza yardımcı olacaktır.
Bir polar kovalent bağ iki tipte sınıflandırılacaktır ve elektronegatiflik farklarının yardımıyla tanımlanabilirler. Polar olmayan bir kovalent bağın sahip olması gereken özelliklerden bazıları, elektronların atomlar arasında eşit olarak paylaşılmasıdır. Polar olmayan kovalentte, aralarındaki elektronegatiflik farkının 0 olduğunu bulabileceksiniz.
Kovalent ve Polar Kovalent Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | kovalent | Kutupsal kovalent |
| Tanım | Atomlar arasındaki eşleşmemiş elektronların oluşturduğu kimyasal bağlardır. | Bu, polar kovalent bağları adlandırmak için kullanılır. |
| Polarite | Kovalent bazen polar bazen de polar olmayabilir | Polar kovalent her zaman polardır |
| Şarj Ayrımı | Elektronik yük ayrımına sahip olabilirler veya olmayabilirler. | Hafif bir elektronik yük ayrımı gösteriyorlar |
| dipol momenti | Ya gösterebilirler ya da gösteremezler | Dipol anını gösterebilirler |
| elektronlar | Elektronlar eşit olarak paylaşılır | Elektronlar eşit olarak paylaşılmaz |
Kovalent nedir?
Elektronik çift iki atom arasında paylaşıldığında atomlar arası bir bağlantıdır. Bu, yaygın atomlardan daha düşük enerjiye sahip olduklarında oluşacaktır. Üç tür kovalent bağ vardır. Çift kovalent ve üçlü kovalentin, içlerinde daha fazla enerjiye sahip oldukları için tekli kovalent bağlardan daha güçlü olduğu bulunmuştur.
Kovalent bağları tanımlamanın en iyi örneklerinden biri karbondioksit moleküllerinin yardımıdır. Bu molekülün bir karbon atomu ve iki oksijen atomu vardır, bu da onu çok daha sıkı yapar çünkü aralarında iki elektron çifti paylaşılır. Bu bağ çok önemlidir, çünkü karbon moleküllerinin birbirleriyle etkileşime girmesi ve iletişim kurması için birincil kaynak görevi görür. Elektronları diğer moleküllerle paylaşmaya yardımcı olurlar.
Bu da uzun bir zincir yaratacak ve hayatta çok ihtiyaç duyulan karmaşıklığa izin verecektir. Atomlar, kovalent bağdaki diğer atomlarla bağ kuracak ve böylece kararlılık kazanabileceklerdir. Kararlılık kazandıklarında, tam bir elektron kabuğu oluşturacaklar. Ayrıca en dıştaki elektronlarını paylaşırlar, bu da onların dış kabuklarını doldurmalarına yardımcı olur, böylece kararlılık kazanabilirler. Var olan tüm kovalent bağların en güçlüsü sigma bağıdır.
Polar Kovalent nedir?
Elektronegatiflikleri farklı olmasına rağmen elektronları paylaşan atomlara polar kovalent denir. Kısmi negatif paylaşım, bağ çiftleri eşit olmayan bir şekilde paylaşıldığında gerçekleşir. Kısmi bir pozitif yük olacak ve bu hidrojen atomlarına dayanıyor. Polar kovalent bağ iki tip polar ve polar olmayan kovalent olarak ayrılacaktır. Burada atomlar eşit olmayan bir çekime sahip olacaktır, bu nedenle elektronlar arasındaki paylaşım eşit değildir.
Polar kovalentin en iyi örneği sudur. Hatta elektronegatiflik farkını kontrol ederek bağın polar olup olmadığını bile bulabiliriz. Elektronegatiflik farkı 0,4'ten küçükse, polar olmayan olarak kabul edilirler. Elektronegatiflik farkı 0,4'ten büyükse, polar oldukları kabul edilir. Buna elementlerin elektronegatifliği diğerinden daha yüksek olduğu denir.
Polar olmayan kovalent bağlar için birkaç örnek mevcuttur ve bunları asil camlarda ve homonükleer diyatomik elementlerde bulabilirsiniz. İki hidrojen atomuna sahip olduklarında polar olmayan bir kovalent bağ oluşacak ve elektronlar eşit olarak paylaşılacaktır. SO2 bağı bir polar kovalent bağ olarak kabul edilir çünkü kükürt ve oksijen atomları arasındaki elektronegatiflik farkını bulabileceksiniz. Polar olmayan bir kovalent bağda, bağ iki özdeş ametal arasında gerçekleşir.
Kovalent ve Polar Kovalent Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
Bu bağ konularının her ikisi de okul kimya müfredatında mevcuttur. Orada türleri ve örnekleri öğrenecekler, böylece türleri elektronegatiflik farklılıkları yardımıyla sınıflandırabilecekler. İle
