Kimyada, moleküller arasındaki farklı bağ türleri ile farklı bileşikler oluşturulur. Farklı moleküller arasında ne tür bir bağ oluşması gerektiğini çeşitli faktörler belirler ve bu tür bağların oluşumunda moleküllerin türü büyük rol oynar. Bir bağ, iki molekül arasında hareket eden çekici bir kuvvettir.
İyonik Bağlar vs Kovalent Bağ
İyonik Bağlar ve Kovalent Bağlar arasındaki temel fark, İyonik bağların yüklü iyonlar içeren moleküller arasında oluşması, oysa moleküller arasında karşılıklı elektron paylaşımı ile kovalent bağların oluşmasıdır. İki molekül arasındaki elektriksel çekim nedeniyle bir iyonik bağ, elektronların varlığı nedeniyle bir kovalent bağ oluşur.
İyonik bileşikler durumunda bir iyonik bağ oluşur. İyonik bileşikler, pozitif yüklü veya negatif yüklü olabilen yüklü iyonlar içeren moleküllerden yapılır. Zıt yükler birbirini çektiği için bu, moleküller arasında bir çekim kuvveti yaratır. Bu çekim kuvveti bağın oluşmasına neden olur.
Kovalent bağlar genellikle metal olmayanlar arasında oluşur. Bu tür bir bağ, iki molekül arasında elektron paylaşımı nedeniyle oluşur. Kovalent bir bileşikteki moleküllerden biri elektron eksikliği olduğundan, kararlı kovalent bileşiği oluşturmak için verici moleküllerden gerekli sayıda elektron alır.
İyonik ve Kovalent Bağ Arasındaki Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Parametreleri | İyonik bağ | Kovalent bağ |
| oluşturma | Moleküller arasında iyon alışverişi sonucu iyonik bağlar oluşur. | İki molekül arasında elektronların paylaşılması sonucu kovalent bağlar oluşur. |
| bileşik durumu | Oluşan bileşikler sadece katı halde bulunur. | Oluşan bileşikler maddenin tüm hallerinde bulunur |
| Molekül türü | Metal ile ametal arasında bağ oluşur. | Bağlanma, iki metal olmayan arasında gerçekleşir. |
| Polarite | İyonik bileşikler polar değildir | Kovalent bileşikler polardır |
| Erime noktası | İyonik bileşikler daha yüksek erime noktalarına sahiptir | Kovalent Bileşikler daha düşük erime noktalarına sahiptir |
İyonik Bağ nedir?
İyonik bir bağ, moleküller arasında meydana gelen ve iyonik bir bileşik oluşturan üç bağ türünden biridir. Bağ, bir metal ve bir metal olmayan arasında meydana gelir ve bu tür bir bileşiğin en yaygın örneklerinden biri, Sodyum'un (Na) bir metal ve Klorun (Cl) bir metal olmadığı tuzdur (NaCl).
Güçlü bir bağdır ve kovalent bağlarda olduğu gibi kolayca kırılmaz. Bağ, metal ve metal olmayan arasında elektron paylaşımı nedeniyle oluşur.
İyonik bir bileşikteki moleküllerden biri elektron eksikliği, diğer molekül elektronca zengin olduğu için iki molekül arasında bir çekim kuvveti oluşturur.
Elektrostatik çekim kuvveti, iki molekül arasındaki etkileşime neden olur ve elektronların elektron bakımından zengin atomdan elektron eksikliği olan atomla paylaşılmasına neden olur.
Verici atom veya molekül, atomu tamamen alıcı moleküle veya atoma aktararak iki molekül arasında güçlü ve temiz bir bağ oluşturur.
Bu tür iyonik bileşiklerin özelliklerinden bazıları, erimiş veya çözünmüş halde yüksek erime noktaları ve yüksek elektrik iletkenliğidir. İyonik bileşikler de suda oldukça çözünür.
Kovalent Bağ nedir?
Kovalent bağ, moleküller arasında kovalent bir bileşik oluşumuna yol açan bir tür kimyasal bağdır. Üç tür kimyasal bağın en zayıfıdır ve kovalent bir bileşikteki moleküller kolayca ayrılabilir.
İki metal olmayan arasında kovalent bağlar oluşur ve moleküllerin metallerinin bağlanması, değerlik kabuğunun elektron sayısına bağlıdır.
Bağlanma, elektron çiftlerinin paylaşılmasıyla gerçekleşir ve bu elektron paylaşımı, moleküller veya atomlar arasındaki kimyasal dengeyi korumak için gerçekleşir. Kararsız iki molekül arasında elektron paylaşımı, her iki molekülde de kararlı bir değerlik kabuğu oluşturur.
Her iki atom da tam değerlik durumuna ulaştığında, iki atom veya molekül arasında bağ oluşur. Bileşiğin stabilitesini korumak için her iki atom arasında paylaşılan elektron çifti bulunur.
Kovalent bağın en yaygın örneği, bir H2 molekülündeki iki Hidrojen atomu arasındadır. Bir H2 molekülünde, iki Hidrojen atomu, bir kovalent bağa yol açan iki elektronu paylaşır.
Kovalent bağ oluşumu için gerekli olan anahtar faktör moleküllerin elektronegatiflikleridir. Benzer elektronegatifliğe sahip iki atom, bir kovalent bağ ile sonuçlanır.
İyonik ve Kovalent Bağ Arasındaki Temel Farklılıklar
Çözüm
Doğada, kimyasal bileşikler, üç kimyasal bağdan biri, İyonik bağ, Kovalent bağ ve Koordinat bağı tarafından oluşturulur. İyonik bağlar ve Kovalent bağlar, adından da anlaşılacağı gibi, İyonik ve Kovalent bileşiklere yol açar.
Bu iki bileşikten İyonik bileşikler daha kararlıdır, çünkü İyonik bağ Kovalent bağdan daha güçlü bir bağdır. Bu, bağların oluşumunun doğasından kaynaklanmaktadır.
İki iyon arasındaki elektrostatik çekim kuvveti nedeniyle, pozitif yüklü bir iyon ile negatif yüklü bir iyon arasında bir iyonik bağ oluşur. Bu, daha kararlı bir bileşiğin yanı sıra daha güçlü bir bağ ile sonuçlanır.
Öte yandan, elektron eksikliği olan bir molekül veya atom ile elektronca zengin bir molekül veya atom arasında bir kovalent bağ oluşur. Bileşik, ancak değerlik kabuğunu doldurmak için iki molekül arasında bir çift elektron paylaşıldıktan sonra stabilize olur.
Bu nedenle, bir Kovalent bağda elektronların karşılıklı paylaşımı olduğu için, kolayca kırılabilen daha zayıf bir bağ ile sonuçlanır.
